4-nitrochlorbenzen

4-nitrochlorbenzen
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Model molekuly

Model molekuly

Obecné
Systematický název1-chlor-4-nitrobenzen
Anglický název4-nitrochlorobenzene
Sumární vzorecC6H4ClNO2
Vzhledsvětle žlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILESC1=CC(=CC=C1[N+](=O)[O-])Cl
InChI1/C6H4ClNO2/c7-5-1-3-6(4-2-5)8(9)10/h1-4H
Vlastnosti
Molární hmotnost157,55 g/mol
Teplota tání83,6 °C (356,8 K)
Teplota varu242,0 °C (515,2 K)
Hustota1,52 g/cm3 (20 °C)
Index lomu1,5857 (60 °C)
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v acetonu a horkém ethanolu
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
rozpustný v diethyletheru a toluenu
Tlak páry27 Pa (30 °C)
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
Teplota vzplanutí12 °C (285 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

4-nitrochlorbenzen (systematický název 1-chlor-4-nitrobenzen) je organická sloučenina používaná jako surovina při výrobě řady průmyslově využívaných sloučenin jako jsou antioxidanty v kaučuku. Je izomerní2-nitrochlorbenzenem a 3-nitrochlorbenzenem.

Výroba

4-nitrochlorbenzen se průmyslově vyrábí nitrací chlorbenzenu:[2]

Touto reakcí vznikají 2-nitroizomer a 4-nitroizomer v poměru 1:2, které se oddělí destilací. 4-nitrochlorbenzen byl původně získán nitrací 4-bromchlorobenzenu.[3]

Použití

4-nitrochlorbenzen je meziproduktem při výrobě mnoha dalších látek. Nitrací z něj vzniká 2,4-dinitrochlorbenzen a 1,2-dichlor-4-nitrobenzen. Redukcí kovovým železem vzniká 4-chloranilin. Díky přítomnosti nitroskupiny je benzenové jádro (na rozdíl od podobného chlorbenzenu) náchylné k nukleofilní aromatické substituci. Silně nukleofilní sloučeniny jako například hydroxidy, methoxidy a anorganické amidy nahrazují atom chloru jinými funkčními skupinami, přičemž se utváří 4-nitrofenol, 4-nitroanisol respektive 4-nitroanilin.[2]

Dalším významným způsobem použití 4-nitrochlorbenzenu je jeho kondenzaceanilinem za vzniku 4-nitrodifenylaminu. Redukční alkylací nitroskupin vznikají sekundární arylaminy používané jako antioxidanty v kaučuku.

4-nitrochlorbenzen slouží mimo jiné jako prekurzor dapsonu, léčiva používaného proti lepře

.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku 4-Nitrochlorobenzene na anglické Wikipedii.

  1. a b 1-Chloro-4-nitrobenzene. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b Gerald Booth "Nitro Compounds, Aromatic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim, 2005.
  3. "The nitration of mixed dihalogen benzenes" Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas et de la Belgique. Amsterdam, 1915; pp. 204-235.

Média použitá na této stránce

4-chloronitrobenzene.png
Chemical structure of 4-Nitrochlorobenzene; 4-Chloro-1-nitrobenzene; 4-Chloronitrobenzene; p-Nitrochlorobenzene; PNCBO
4-Nitrochlorobenzene-3D-balls.png
Autor: Jynto (talk), Licence: CC0

Ball-and-stick model of the 4-nitrochlorobenzene molecule, an intermediate in the synthesis of other compounds.

Used colors:

 Uhlík, C: černá
 Vodík, H: bílá
 Kyslík, O: červená
 Nitrogen, N: blue
 Chlor, Cl: zelená