Alkany

Tabulka prvních 10 alkanů

Alkany jsou nasycené uhlovodíkymolekulou bez násobných vazeb (dvojných a/nebo trojných) mezi atomy uhlíku (v uhlíkovém řetězci). Alkany také patří mezi alifatické sloučeniny, tj. neobsahují aromatické cykly. Dříve se alkany nazývaly též parafíny.

Struktura alkanů

Uhlíkový skelet (kostra) alkanů může být lineární, bez rozvětvení, nebo se může libovolně větvit a vytvářet tak velké množství různých izomerů. Toto větvení může nastat poprvé u alkanu se čtyřmi uhlíkovými atomy v molekule, u kterého můžeme pozorovat dva různé konstituční izomery.

Přehled izomerů butanu

U alkanu s pěti uhlíkovými atomy již máme tři konstituční izomery

Přehled izomerů pentanu

u šestiuhlíkového pět, u sedmiuhlíkového devět, u osmiuhlíkového již 18, u dalších 35, 75, 159, 355 atd. Počet teoreticky možných izomerů s počtem uhlíků stoupá téměř geometrickou řadou.

S přidáním jednoho uhlíkového atomu do molekuly alkanu musíme současně přidat i dva další atomy vodíku; proto obecný sumární vzorec pro alkany je možno zapsat jako CnH2n+2. Pokud při tomto přidávání atomů nedojde k rozvětvení uhlíkového skeletu, dostaneme řadu sloučenin velice podobných strukturou a tedy i jejich chemickými a fyzikálními vlastnostmi, které se mění prakticky monotónně (např. roste jejich bod varu); tuto řadu nazýváme homologická řada alkanů.

Geometrie molekul alkanů

sp3-hybridizace v methanu

Prostorová stavba molekul alkanů může být fenomenologicky vysvětlena na základě hybridizace orbitalů atomů uhlíku. Jeden orbital typu 2s s kulovou symetrií a tři orbitaly typu 2p s lineární symetrií, vzájemně k sobě kolmé, vytvoří čtyři nové identické hybridizované orbitaly označované jako sp3. Aby mohly být identické, nemohou být již na sebe kolmé, ale jejich osy musí mít symetrii pravidelného čtyřstěnu (tetraedru); atom uhlíku je v těžišti tohoto tělesa. Osy orbitalů proto vzájemně svírají úhel 109,47°.

Překryvem (lineární kombinací) dvou orbitalů sp3 dvou uhlíkových atomů vznikne mezi nimi jednak vazebný σ orbital, obsazený dvěma elektrony sdílenými sousedními atomy, jednak antivazebný orbital σ*, který je v základním stavu prázdný. Podobně může vzniknout σ-orbital překryvem sp 3 orbitalu uhlíkového atomu a 1s orbitalu atomu vodíkového.

V případě překryvu orbitalů uhlíkových atomů vzniká chemická vazba C—C typu σ, jejíž průměrná délka v alkanech je 154 pm (tj. 1,54×10−10 m); σ-vazba C—H je kratší a v průměru je dlouhá 109 pm.

Konformace alkanů

Konformace ethanu

S výjimkou methanu, který má jen jeden uhlík, se můžeme u vyšších alkanů setkat s další prostorovou různorodostí, spojenou se skutečností, že jednotlivé části molekul se mohou kolem vazeb C—C mezi sousedními uhlíky téměř volně otáčet. Tyto různé prostorové konfigurace molekul obecně nazýváme konformace a molekulu, zaujímající určitou konformaci nazýváme konformer. Počet různých konformací u takových molekul je velmi veliký (v prvním přiblížení nekonečný), protože úhly natočení podle vazeb C—C se mohou (téměř) spojitě měnit. Protože však mezi některými konformery existuje energetický rozdíl, ustavuje se mezi nimi rovnováha, v niž jsou energeticky výhodnější konformery zastoupeny více než jiné.

Konformace ethanu a propanu

Například u ethanu (viz obrázek) můžeme kolem jediné vazby C—C otáčet methylové skupiny CH3 proti sobě tak, že se mění úhel θ, zvaný torzní úhel, který svírají roviny C—C—H a H—C—C definované vodíky na sousedních uhlících. Protože se vodíkové atomy vzájemně odpuzují, je potenciální energie konforméru s θ = 0° („zákrytová“ konformace) vyšší, než v případě hodnoty úhlu θ = 60° (nezákrytová konformace) a to o 12,6 kJ/mol. Proto za normální teploty většina molekul ethanu (až 99 %) bude mít konformaci blízkou hodnotám úhlu θ = 60°, 180° nebo 300° (v rozmezí ±30°), přičemž všechny tyto tři konformace budou energeticky rovnocenné.

Tepelná kinetická energie molekul za normální teploty (20 °C) je 3,7 kJ/mol, tedy srovnatelně velká s energetickou bariérou, bránící volné rotaci kolem vazby C—C. Proto za těchto podmínek jeden konformer spontánně přechází v jiný, přičemž doba, potřebná pro přechod (přetočení) z jedné konformace do druhé je řádově 10−11 s.

Podobná situace je i u dalšího homologu, u propanu.

Konformace vyšších alkanů

U vyšších homologů alkanů již obecně nejsou konformace odpovídající lokálním minimům energetické křivky v závislosti na torzním úhlu θ kolem nekoncové vazby C—C identické, jak lze ukázat na příkladu butanu (viz obrázek). V případě tzv. synklinální konformace pro θ = 60° (energeticky rovná θ = 300°) je hodnota potenciální energie o něco vyšší, než v případě antiperiplanární konformace pro θ = 180°. Rotace na koncových C C vazbách v molekulách vyšších alkanů má díky trojčetné symetrii koncové methylové skupiny CH3 stejné vlastnosti jako v molekule ethanu. Synperiplanární konformace (nazývaná též plně zákrytová, θ = 0°) představuje absolutní energetické maximum, antiklinální konformace (částečně zákrytová, θ = 120° resp. θ = 240°) je nižším, lokálním maximem na energetické křivce.

Konformace butanu

I zde platí, že volná rotace kolem vazby C—C je zachována, byť energetický rozdíl mezi absolutním minimem a absolutním maximem je v tomto případě vyšší, přibližně 19 kJ/mol. V případě n-butanu bude na prostřední vazbě C—C za normální teploty antiperiplanární konformaci zaujímat (opět v rozmezí ±30° kolem minima) přibližně 66 % molekul a každou ze zbývajících dvou výhodných synklinálních konformací vždy po přibližně 16 %.

Názvosloví alkanů

Názvosloví alkanů je základem systematického názvosloví všech organických sloučenin, proto má mimořádný význam. Kořen názvu je tvořen kombinací z řeckých a latinských číslovek, které vyjadřují počet uhlíkových atomů v molekule, nebo v její základní části. Výjimku představují pouze jména čtyř prvních alkanů, která jsou převzata z historických důvodů z jejich triviálních (obecných) názvů.

V případě alkanů se ke kořeni názvu připojuje koncovka an.

Alkany s lineárním řetězcem

První tři alkany s nerozvětveným řetězcem se nazývají pouhým základním názvem. Protože počínaje butanem mají alkany se stejným sumárním vzorcem více izomerů, tento samotný název obecně avšak nepřesně pojmenovává všechny izomerní látky, každá má však jiný systematický název. Pokud je zapotřebí vyjádřit, že se jedná právě o izomer s nerozvětveným řetězcem, předřazuje se jménu alkanu písmeno n (od slova normální), spojené s další částí jména pomlčkou. V následující tabulce jsou shrnuta jména všech nerozvětvených alkanů až do počtu jednoho sta uhlíkových atomů v molekule, spolu s jejich sumárními vzorci.

1 – 2021 – 4041 – 6061 – 8081 – 100
nNázevVzorecnNázevVzorecnNázevVzorecnNázevVzorecnNázevVzorec
1methanCH421henikosanC21H4441hentetrakontanC41H8461henhexakontanC61H12481henoktakontanC81H164
2ethanC2H622dokosanC22H4642dotetrakontanC42H8662dohexakontanC62H12682dooktakontanC82H166
3propanC3H823trikosanC23H4843tritetrakontanC43H8863trihexakontanC63H12883trioktakontanC83H168
4butanC4H1024tetrakosanC24H5044tetratetrakontanC44H9064tetrahexakontanC64H13084tetraoktakontanC84H170
5pentanC5H1225pentakosanC25H5245pentatetrakontanC45H9265pentahexakontanC65H13285pentaoktakontanC85H172
6hexanC6H1426hexakosanC26H5446hexatetrakontanC46H9466hexahexakontanC66H13486hexaoktakontanC86H174
7heptanC7H1627heptakosanC27H5647heptatetrakontanC47H9667heptahexakontanC67H13687heptaoktakontanC87H176
8oktanC8H1828oktakosanC28H5848oktatetrakontanC48H9868oktahexakontanC68H13888oktaoktakontanC88H178
9nonanC9H2029nonakosanC29H6049nonatetrakontanC49H10069nonahexakontanC69H14089nonaoktakontanC89H180
10dekanC10H2230triakontanC30H6250pentakontanC50H10270heptakontanC70H14290nonakontanC90H182
11undekanC11H2431hentriakontanC31H6451henpentakontanC51H10471henheptakontanC71H14491hennonakontanC91H184
12dodekanC12H2632dotriakontanC32H6652dopentakontanC52H10672doheptakontanC72H14692dononakontanC92H186
13tridekanC13H2833tritriakontanC33H6853tripentakontanC53H10873triheptakontanC73H14893trinonakontanC93H188
14tetradekanC14H3034tetratriakontanC34H7054tetrapentakontanC54H11074tetraheptakontanC74H15094tetranonakontanC94H190
15pentadekanC15H3235pentatriakontanC35H7255pentapentakontanC55H11275pentaheptakontanC75H15295pentanonakontanC95H192
16hexadekanC16H3436hexatriakontanC36H7456hexapentakontanC56H11476hexaheptakontanC76H15496hexanonakontanC96H194
17heptadekanC17H3637heptatriakontanC37H7657heptapentakontanC57H11677heptaheptakontanC77H15697heptanonakontanC97H196
18oktadekanC18H3838oktatriakontanC38H7858oktapentakontanC58H11878oktaheptakontanC78H15898oktanonakontanC98H198
19nonadekanC19H4039nonatriakontanC39H8059nonapentakontanC59H12079nonaheptakontanC79H16099nonanonakontanC99H200
20ikosanC20H4240tetrakontanC40H8260hexakontanC60H12280oktakontanC80H162100hektanC100H202

Alkany s rozvětveným řetězcem

V počátcích organické chemie byly pro jednotlivé izomery s rozvětveným řetězcem vytvářeny zvláštní názvy a to buď triviální (odvozené většinou od jejich původu), nebo pomocí předpon od izomerního alkanu s přímým řetězcem. Tak např. druhý izomer n-butanu dostal jméno isobutan (iso od slova izomer). Dva izomery n-pentanu dostaly názvy isopentan a neopentan. Je zřejmé, že v případě vyšších alkanů tento systém pojmenovávání nebyl udržitelný.

Systematické názvosloví alkanů s rozvětveným řetězcem tvoří názvy podle následujících pravidel:

  1. V molekule se vyhledá přímý řetězec s největším počtem uhlíkových atomů, který se prohlásí za základní.
    1. Pokud je takových řetězců více, zvolí se z nich za základní ten, ke kterému se pojí větší počet bočních řetězců.
    2. Pokud nelze rozhodnout podle předchozích pravidel, zvolí se za základní ten, u kterého mají polohy připojení vedlejších řetězců nižší čísla umístění (tzv. lokanty).
    3. Pokud nelze rozhodnout podle předchozích pravidel, zvolí se za základní ten, u kterého je větší počet uhlíkových atomů v nejkratších postranních řetězcích.
    4. Nelze-li ani teď rozhodnout, zvolí se za základní ten, u kterého je nejméně rozvětvený postranní řetězec.
  2. Za základ názvu alkanu nyní vezmeme název z tabulky z předchozího odstavce (bez prefixu n) pro počet uhlíků v základním řetězci a s koncovkou -an.
  3. Po zvolení základního řetězce se jeho atomy očíslují arabskými čísly (lokanty) tak, aby tato čísla použitá pro označení míst připojení postranních řetězců začínala co nejmenšími hodnotami.
  4. Postranní řetězec pojmenujeme podobným způsobem s tou výjimkou, že místo koncovky an použijeme koncovku yl.
  5. Názvy postranních řetězců seřadíme abecedně (bez ohledu počet stejných postranních řetězců).
  6. Pokud se v molekule vyskytne více stejných postranních řetězců, předřadíme jejich názvu násobící prefix (di, tri, tetra, … atd.), vyjadřující jejich počet; pořadí názvů postranních řetězců se nemění.
  7. Před názvy postranních řetězců s případnými násobícími prefixy předřadíme lokant (lokanty), který od sebe oddělíme čárkami bez mezer a od názvu pomlčkou; následuje-li další jiný postranní řetězec, připojí se za předchozí pomlčkou.
  8. Je-li postranní řetězec také rozvětven, procedura se opakuje s tím, že celý název rozvětveného řetězce se uzavře do závorek.
  9. Všechny názvy postranních řetězců se předřadí názvu základního řetězce, ke kterému se připojí bez interpunkce a bez mezery.
Nomenklatura isopentanu
Nomenklatura neopentanu
Nomenklatura rozvětveného alkanu

Výskyt alkanů

Alkany patří k velmi rozšířeným organickým sloučeninám na Zemi i ve vesmíru.

Výskyt na Zemi

V počátečním období vývoje Země jako planety bylo množství uhlovodíků v atmosféře i v nitru naší planety mnohem vyšší, než v současnosti.

Atmosféra Země

V současném ovzduší zeměkoule se nachází nepatrné množství methanu (řádově 10−4 %), který vzniká zejména biochemickými procesy, souvisejícími s činností metanogenních bakterií. Menší množství methanu i vyšších uhlovodíků se dostává do atmosféry též z ložisek ropy a zemního plynu.

Methan a všechny plynné uhlovodíky obecně patří ke skleníkovým plynům, které zvyšují teplotu atmosféry.

Minerální zdroje

Alkany, vedle cykloalkanů a aromatických uhlovodíků i dalších složitějších organických látek, tvoří nejpodstatnější složku zemního plynu a ropy, případně ozokeritu (zemního vosku) a asfaltu.

Biologické zdroje

Methan a další nižší alkany jsou produkovány některými druhy metanogenních bakterií (např. rodu Methanobacterium) při rozkladu organických látek.

Nižší kapalné alkany jsou obsaženy v silicích řady vyšších rostlin. Vyšší pevné alkany jsou součástí vosků rostlin chránících zejména pokožku listů nebo plodů i produktů některých druhů hmyzu (např. ve včelím vosku), či v různých sekretech některých živočichů.

U řady druhů hmyzu slouží některé alkany jako feromony.

Výskyt ve vesmíru

Kromě atmosféry Země bylo nepatrné množství methanu detekováno též v atmosféře Marsu, což vedlo ke spekulacím, zda je biogenního nebo abiogenního původu; tato otázka dosud není uspokojivě vyřešena.

Značné množství methanu a vyšších uhlovodíků je obsaženo v atmosférách velkých planet Jupiteru, Saturnu, Uranu a Neptunu. Malé množství methanu je také přítomno v převážně dusíkové atmosféře planetky Pluto; v tomto případě však většina je ve zmrzlé formě jako sníh na jejím povrchu.

Směs různých alkanů spolu s dalšími organickými látkami je přítomna v atmosféře největšího Saturnova měsíce Titanu.

Methan a další uhlovodíky byl také spektroskopicky potvrzen v kómě komet a v mezihvězdných plynových oblacích.

Vlastnosti alkanů

Teplota tání a varu n-alkanů

Vlastnosti těchto sloučenin, zejména fyzikální, značně závisí jednak na počtu uhlíkových atomů v jejich molekule, ale také na jejich struktuře, především na větvení jejích uhlíkatého skeletu.

Fyzikální vlastnosti

S rostoucím počtem uhlíkových atomů roste monotónně teplota varu jednotlivých alkanů s přímým řetězcem uhlíkových atomů (viz graf). Stejně tak, ale poněkud pomaleji, roste i teplota tání. Nevětvené alkany s lichým počtem uhlíkových atomů mají nižší teploty tání, neboť jejich molekuly jsou v pevné fázi od sebe více vzdáleny, než je tomu u alkanů se sudým počtem uhlíků. Také větvení uhlíkového řetězce působí na prostorové uspořádání molekul vedle sebe v pevné a v kapalné fázi a proto ovlivňuje hodnoty teploty tání i teploty varu.

Methan až butan jsou za normální teploty plyny, n-pentan a n-hexan jsou vysoce těkavé látky s teplotou varu nižší než voda. n-Heptan až n-heptadekan jsou výševroucí kapaliny, přičemž s rostoucím počtem uhlíkových atomů roste jejich viskosita. Od n-oktadekanu (teplota tání 22 °) výše jsou to za normální teploty voskovité pevné látky.

S počtem uhlíků v molekule roste u n-alkanů také jejich hustota.

Alkany jsou elektricky nevodivé.

Hustota n-alkanů

Alkany jsou nepolární látky, s málo polarizovanými vazbami C—H, takže nemohou na rozdíl od vody tvořit vodíkové můstky. Vzhledem k tomu se prakticky nerozpouštějí ve vodě, velmi špatně v polárních rozpouštědlech (např. v ethanolu). Dobře se rozpouštějí v jiných nepolárních látkách.

Naopak kapalné alkany jsou velmi dobrými rozpouštědly nepolárních nebo málo polárních látek, zejména dobře se v nich rozpouštějí tuky.

Chemické vlastnosti

Všechny alkany snadno reagují s kyslíkem, přičemž směs jejich par (plynů) se vzduchem reaguje explozivně. Při přebytku kyslíku se spalují na směs oxidu uhličitého a vody za současného vývinu značného množství tepla

2 CnH2n+2 + (3n+1) O2 → 2n CO2 + (2n+2) H2O.

Spalují-li se alkany s menším množstvím kyslíku, místo oxidu uhličitého vzniká oxid uhelnatý

2 CnH2n+2 + (2n+1) O2 → 2n CO + (2n+2) H2O.

S ještě menším množstvím kyslíku se uhlík nespaluje a mění se v elementární uhlík (saze)

2 CnH2n+2 + (n+1) O2 → 2n C + (2n+2) H2O.

Všechny tři uvedené reakce probíhají souběžně, navíc při nedokonalém spalování alkanů mohou být ve spalných plynech obsaženy jak původní chemické sloučeniny, tak uhlovodíky s menší molekulou (nasycené i nenasycené, případně i aromatické). Toto může být vážným problémem z hlediska ekologického při používání alkanů jako pohonných látek nebo topiv.

Působením elementárních halogenů a při osvětlování zejména ultrafialovým zářením dochází k substituci atomů vodíku atomy halogenu za vzniku halogenovaných uhlovodíků, tzv. halogenace. Tato reakce probíhá řetězovým mechanismem, u chloru a fluoru velmi bouřlivě, až explozivně. Podobně, ale obtížněji, reagují alkany i s bromem, ale s jodem nereagují vůbec.

Působením vysokých teplot a za přítomnosti katalyzátorů se vyšší alkany štěpí na kratší řetězce (podstata zvyšování podílu benzinových frakcí při zpracování ropy krakováním). Za přítomnosti katalyzátorů také může probíhat izomerizace n-alkanů na rozvětvené uhlovodíky (tzv. reforming), kterým se zlepšují antidetonační vlastnosti benzinu (oktanové číslo).

Příprava alkanů

Čtyři nejnižší alkany se dají připravit z ropy destilací a následnou kondenzací v čistém stavu, směs vyšších izomerů prakticky nelze destilací rozdělit. Proto se připravují většinou ze složitějších látek chemickou cestou.

Nejjednodušším způsobem je hydrogenace nenasycených uhlovodíků alkenů (olefinů) nebo alkynů (acetylenů). Provádí se působením vodíku za přítomnosti katalyzátorů, většinou kovů platinové skupiny (platina, palladium) nebo skupiny železa (železo, nikl, kobalt), např.

CH2=CH2 + H2 → CH3–CH3.

Z primárních alkoholů se dají uhlovodíky připravit redukcí jodovodíkem

R–CH2OH + 2 HI → I2 + H2O + R–CH3.

Podobně se dají jodovodíkem redukovat i karboxylové kyseliny

R–COOH + 6 HI → 3 I2 + 2 H2O + R–CH3.

Práškovým zinkem s kyselinou solnou (v podstatě uvolněným vodíkem) je možno redukovat aldehydy

R–CH=O + 2 Zn + 4 HCl → 2 ZnCl2 + H2O + R–CH3

nebo ketony

R–CO–R″ + 2 Zn + 4 HCl → 2 ZnCl2 + H2O + R′–CH2–R″.

Jinou možností je rozklad alkalických solí karboxylových kyselin zahříváním s alkalickým hydroxidem, např.

R–COONa + NaOH → RH + Na2CO3,

přitom se uhlíkový řetězec zkrátí o jeden atom.

Naopak z halogenalkanů (především jodalkanů) lze působením práškového zinku připravit vyšší uhlovodíky s dvojnásobně dlouhým řetězcem uhlíků

2 R–I + Zn → ZnI2 + R–R.

Metod chemické přípravy je velice mnoho, zde jsou uvedeny jen ilustrativní případy.

Použití alkanů

Největší množství alkanů, přesněji řečeno jejich směsí, se používá jako pohonné látky (benzín, motorová nafta, letecký petrolej, raketový petrolej), paliva (zemní plyn, propan-butan, lehké topné oleje) a jako mazadla. V chemickém průmyslu a laboratořích se různě vroucí směsi (např. petroleter, technický benzin) používají jako rozpouštědla především nepolárních látek, k extrakcím látek z přírodního či jiného materiálu, při jejich čištění krystalizací či při jiných způsobech dělení látek (chromatografii, vytřepávání apod.).

Čisté alkany slouží v organické chemii jako výchozí látky k chemickým syntézám. Některé slouží jako standardy (viz např. oktanové číslo, cetanové číslo).

Vlastnosti uhlovodíků

NázevTeplota táníTeplota varuSkupenstvíHustotaMolární hmotnost
Methan−182,5−161,6Plyn0,717 kg/m316,04 g/mol
Ethan−181,8−89Plyn1,282 kg/m330,07 g/mol
Propan−187,7−42,1Plyn2,0098 kg/m344,1 g/mol
Butan−138,4−0,5Plyn2,48 kg/m358,12 g/mol
Pentan−129,836,1Kapalina626 kg/m372,15 g/mol
Hexan−9569Kapalina655 kg/m386,18 g/mol
Heptan−90,6198,42Kapalina684 kg/m3100,21 g/mol
Oktan−57125,52Kapalina703 kg/m3114,23 g/mol
Nonan−53151Kapalina718 kg/m3128,2 g/mol
Dekan−27,9174,1Kapalina730 kg/m3142,29 g/mol
Undekan−26196Kapalina740 kg/m3156,31 g/mol
Dodekan−9,6216,2Kapalina750 kg/m3170,34 g/mol
Tridekan−5234Kapalina756 kg/m3184,35 g/mol
Tetradekan5,5253Kapalina763 kg/m3198,39 g/mol
Pentadekan9,9269Kapalina769 kg/m3212,42 g/mol
Hexadekan18287Kapalina773 kg/m3226,45 g/mol
Heptadekan21302Pevné777 kg/m3240,47 g/mol
Oktadekan29317Pevné777 kg/m3254,50 g/mol
Nonadekan33330Pevné786 kg/m3268,53 g/mol
Ikosan36,7342,7Pevné789 kg/m3[1]282,55 g/mol


Odkazy

Reference

Literatura

  • Jaroslav Fikr, Jaroslav Kahovec; Názvosloví organické chemie; 2. vydání ISBN 80-7346-017-3
  • Červinka O., Dědek V., Ferles M.: Organická chemie, druhé přepracované vydání, SNTL, Praha

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Ch4-hybridisation.png
Autor: by Sinuhe, Licence: CC BY-SA 3.0
My feeble attempt at drawing methane in terms of hybrid orbitals
Alkany- Michal Wilczek.png
Autor: KeegaNcz, Licence: CC BY-SA 4.0
Tabulka prvních 10 alkanu pro zš.
Nomenklatura rozvětvený.PNG
K výkladu nomenklatury alkanů: 3-methyl-4-(2-methylpropyl)-octane Autor: Antonín Vítek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz
Nomeklatura neopentan.PNG
Číslování úhlíků u 2,2-dimethylpropanu (neopentanu) Autor: Antonín Vítek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz
Alkan hustota.PNG
Hustota n-alkanů v závislosti na počtu uhlíků Autor: Antonín Vítek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz
Butan konformace.png
Konformace butanu. Naoře konformace na středové vazbě C-C butanu v Newmanově projekci, dole závislost energie na trozním úhlu na středové vazbě v butanu

Autor: Antonín Vtek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz

Částečně použito obrázku z německé wikipedie
Izomery pentanu.PNG
Izomery pentanu Autor: Antonín Vítek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz
Ethan konformace.png
Konformace ethanu. V horní části jsou zobrazeny konformace v Newmanově projekci, v dolní je graf závislosti potenciální energie na trozním úhlu.

Autor: Antonín Vítek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz

Částečně použito obrázku z německé wikipedie
Nomenklatura isopentanu.PNG
K výkladu nomeklatury alkanů: isopentan Autor: Antonín Vítek, e-mail: aitek(at)lib(dot)cas(dot)cz
Alkan bt bv.png
Závislost teploty tání a teploty varu u n-alkanů s českými popisky.
Izomery butanu.PNG
Izomery butanu Autor: Antonín Vítek, e-mail: avitek(at)lib(dot)cas(dot)cz