Amid draselný

Amid draselný
	strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Amid draselný
Anglický název	Potassium amide
Německý název	Kaliumamid
Sumární vzorec	KNH2
Vzhled	podle čistoty od šedobílých přes žluté až po hnědé krystaly/amorfní
Identifikace
Registrační číslo CAS	17242-52-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	241-275-9
PubChem	87015
UN kód
SMILES	[NH2-].[K+]
InChI	1S/H2N.K/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost	55,12 g/mol
Teplota tání	338 °C, 611 K, 640 °F
Hustota	1 570 kg/m3
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Koordinační geometrie	P 21/m
Bezpečnost
NFPA 704	2 3 3 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid draselný (K N H₂) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi amidy alkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Vlastnosti

Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé^[1]^[2], žluté až hnědé jednoklonné krystaly až amorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. Nebezpečně reaguje s vodou:

{\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice^[2].

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {6\ KNH_{2}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}

Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

{\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}

nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:

{\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}{\xrightarrow {\ }}\ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}

Příprava

Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:

{\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}

nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:

{\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}

nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:

{\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}

V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard^[3].

Použití

Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně^[4].

Bezpečnost

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:

KNH₂ + H₂O → NH₃ + KOH

2 KNH₂ + 4 O₂ → K₂O₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků カリウムアミド na japonské Wikipedii a Амид калия na ruské Wikipedii.

↑ ^a ^b Alkalimetals: MSDS Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine (PDF; 27 kB)
↑ ^a ^b ^c ^d D'ANS, Jean; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer, 2007. 1463 s. Dostupné online. ISBN 978-3540600350. S. 510. (německy)
↑ Sächsische Akademie der Wissenschaften. Chronologie der Naturwissenschaften. [s.l.]: [s.n.], 2002. 1258 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1610-2. S. 364. (německy)
↑ LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: [s.n.], 2007. 890 s. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-05-02. ISBN 978-3-8171-1760-4. S. 286. (německy)

[alkalimetals-1] Alkalimetals: MSDS Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine (PDF; 27 kB)

[Lax-2] D'ANS, Jean; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer, 2007. 1463 s. Dostupné online. ISBN 978-3540600350. S. 510. (německy)

[3] Sächsische Akademie der Wissenschaften. Chronologie der Naturwissenschaften. [s.l.]: [s.n.], 2002. 1258 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1610-2. S. 364. (německy)

[4] LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: [s.n.], 2007. 890 s. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-05-02. ISBN 978-3-8171-1760-4. S. 286. (německy)

[1]

[2]

[3]

[4]

Navigation

Navigace

Tématické portály