Amid sodný

Amid sodný
strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Amid sodný
Anglický název	Sodium amide
Německý název	Natriumamid
Sumární vzorec	NaNH2
Vzhled	bezbarvé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	7782-92-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-971-0
PubChem	24533
UN kód	1390
SMILES	[NH2-].[Na+]
InChI	1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost	39,008 5 g/mol
Teplota tání	210 °C, 483 K, 410 °F
Teplota varu	400 °C, 673 K, 752 °F
Hustota	1 390 kg/m3
Bezpečnost
GHS02 GHS05 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
NFPA 704	2 3 3 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid sodný (NaNH₂) je chemická sloučenina sodíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem sodíku. Nebezpečně reaguje s vodou:

NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃.

Je-li rozpuštěný v amoniaku, vznikají kationty Na(NH₃)₆⁺ a amidové anionty NH₂⁻.

Příprava

Amid sodný může být připraven reakcí sodíku s amoniakem za katalýzy dusičnanu železitého (tato reakce probíhá nejrychleji při bodu varu amoniaku (−33 °C)):

2 Na + 2 NH₃ —^Fe(NO₃)₃→ 2 NaNH₂ + H₂.

Použití

Amid sodný se používá jako silná zásada v organické syntéze. Slouží k výrobě indiga, hydrazinu a kyanidu sodného

Reakce

Amid sodný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu sodného a hoří za vzniku peroxidu sodného, oxidu dusičitého a vody:

NaNH₂ + H₂O → NH₃ + NaOH

2 NaNH₂ + 4 O₂ → Na₂O₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O.

Podobné sloučeniny

• Amid lithný
• Amid draselný

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium amide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Amid sodný na Wikimedia Commons