Bromid antimonitý
Bromid antimonitý | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | bromid antimonitý |
Anglický název | Antimony tribromide |
Německý název | Antimon(III)-bromid |
Sumární vzorec | SbBr3 |
Vzhled | bezbarvé až žluté krystaly |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-61-9 |
PubChem | 24615 |
SMILES | Br[Sb](Br)Br |
InChI | 1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
Číslo RTECS | CC4400000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 361,472 g/mol |
Teplota tání | 96,6 °C |
Teplota varu | 288 °C |
Hustota | 4,35 g/cm3 |
Index lomu | 1,74 |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková, ether, dioxan |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | benzen |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid antimonitý je anorganická sloučenina s vzorcem SbBr3. Jedná se o bezbarvou tuhou látku.
Vlastnosti
Vytváří dvě krystalové modifikace. Jehlice α;-SbBr3 vznikají prudkým ochlazením zahřátého sirouhlíkového roztoku, ten pak pomalu přechází na stabilnější formu β-SbBr3.[2]
V přítomnosti vody hydrolyzuje na oxid antimonitý a kyselinu bromovodíkovou:
- 2 SbBr3 + 3 H2O → Sb2O3 + 6 HBr
Příprava
Bromid antimonitý je možné připravit reakcí bromu s kovovým antimonem nebo reakcí oxidu antimonitého s kyselinou bromovodíkovou. Také lze využít reakci bromu se směsí sulfidu a oxidu antimonitého při teplotě 250 °C.
Využití
Přidává se do polymerů, např. polyethylenu, jako zpomalovač hoření.[3] Také může sloužit jako výchozí látka pro přípravu jiných sloučenin antimonu a jako ustalovač barev.[4]
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony tribromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Antimony tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ OKUDA, Tsutomu; TERAO, Hiromitsu; EGE, Osamu. Structural Studies of Antimony Tribromide and Its Molecular Complex with Benzene by Means of the 81 Br Nuclear Quadrupole Resonance. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1970-8, roč. 43, čís. 8, s. 2398–2403. Dostupné online [cit. 2019-04-19]. ISSN 0009-2673. DOI 10.1246/bcsj.43.2398. (anglicky)
- ↑ YANG, Y. P.; BREWER, D. G.; VENART, J. E. S. A study of the synergistic action of antimony oxide in fire-retardant polyethylene. Fire and Materials. 1991-1, roč. 15, čís. 1, s. 37–42. Dostupné online [cit. 2019-04-19]. ISSN 0308-0501. DOI 10.1002/fam.810150107. (anglicky)
- ↑ ANTIMONY TRIBROMIDE | CAMEO Chemicals | NOAA. cameochemicals.noaa.gov [online]. [cit. 2019-04-19]. Dostupné online.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid antimonitý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
Structure of antimon tribromide