Bromid barnatý

Bromid barnatý
Krystalová struktura bromidu barnatého __ Ba2+     __ Br−

Krystalová struktura bromidu barnatého
__ Ba2+     __ Br−

Obecné
Systematický názevBromid barnatý
Anglický názevBarium bromide
Německý názevBariumbromid
Sumární vzorecBaBr2
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS10553-31-8
7791-28-8 (dihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost297,15 g/mol
Teplota tání847 °C
Hustota4,886 g/cm3 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě90,5 g/100 g (0 °C)
94,7 g/100 g (10 °C)
98 g/100 g (20 °C)
100 g/100 g (25 °C)
106,2 g/100 g (40 °C)
110,5 g/100 g (50 °C)
120,7 g/100 g (75 °C)
132 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol
ethanol (málo)
glycerol
Relativní permitivita εr8,66
Měrná magnetická susceptibilita−4,65×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
Hrana krystalové mřížkya= 494 pm
b = 824 pm
c= 983 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−755,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S°150 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−730,2 kJ/mol
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR20, R22
S-větyS28
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid barnatý je anorganická sloučenina bromu a barya se vzorcem BaBr2. Podobně jako chlorid barnatý, také bromid se snadno rozpouští ve vodě a je toxický.

Struktura a vlastnosti

BaBr2 krystalizuje ve struktuře obdobné chloridu olovnatému, tvoří bílé kosočtverečné krystaly, které navlhají.[2] Ve vodných roztocích se chová jako prostá sůl.

Bromid barnatý reaguje se síranovým iontem z kyseliny sírové a tvoří sraženinu síranu barnatého:

BaBr2(aq) + SO42− → BaSO4(s) + 2 Br− (aq)

Podobně reaguje také s kyselinou šťavelovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.

Příprava

Bromid barnatý lze připravovat ze sulfidu nebo uhličitanu barnatého reakcí s kyselinou bromovodíkovou; takto vzniká hydratovaný bromid barnatý. Reakce proběhne během krátké doby.

BaS + 2 HBr → BaBr2 + H2S
BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + CO2 + H2O.

Bromid barnatý krystalizuje z roztoku v podobě dihydrátu BaBr2·2H2O. Bezvodou formu lze získat zahříváním na 120 °C.[3]

Použití

Bromid barnatý je prekurzorem chemikálií používaných ve fotografii i dalších bromidů.

Dříve se používal k čištění radia v procesu frakční krystalizace, který vynalezla Marie Curie. Protože radium se z roztoku bromidu barnatého sráží přednostně, množství radia k baryu je ve sraženině vyšší než v roztoku.[4]

Bezpečnost

Bromid barnatý, podobně jako jiné barnaté soli rozpustné ve vodě, je toxický a při požití může způsobit vážnou otravu.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Barium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ BRACKETT, Elizabeth B.; BREACKETT, Thomas E.; SASS, Ronald L. The Journal of Physical Chemistry. [s.l.]: [s.n.], December. Dostupné online. Kapitola The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., s. 2132. (anglicky) 
  3. ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [s.l.]: McGraw-Hill Professional, 2003. Dostupné online. ISBN 0070494398. S. 81–82. (anglicky) 
  4. ↑ SIME, Ruth Lewin. Lise Meitner: A Life in Physics. [s.l.]: University of California Press, 1996. Dostupné online. ISBN 0520208609. S. 233. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce