Bromid boritý
| Bromid boritý | |
|---|---|
 Model molekuly bromidu boritého | |
| Obecné | |
| Systematický název | bromid boritý |
| Ostatní názvy | tribromboran |
| Latinský název | Borii bromidum Borium bromatum |
| Anglický název | Boron tribromide |
| Německý název | Bortribromid |
| Sumární vzorec | BBr3 |
| Vzhled | bezbarvá až jantarová kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10294-33-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-657-9 |
| Indexové číslo | 005-003-00-0 |
| PubChem | 25134 |
| UN kód | 2692 |
| SMILES | BrB(Br)Br |
| InChI | 1/BBr3/c2-1(3)4 |
| Číslo RTECS | ED7400000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 250,52 g/mol |
| Teplota tání | −46,3 °C |
| Teplota varu | 91,3 °C |
| Hustota | 2,643 g/cm3 |
| Index lomu | 1,002 07 |
| Tlak páry | 7,2 kPa (20 °C) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −0,820 7 kJ/g |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H330 H300 H314 EUH014 |
| R-věty | R14 R26/28 R35 |
| S-věty | (S1/2) S9 S26 S28 S36/37/39 S45 |
| NFPA 704 |  0 3 2 W |
| Teplota vzplanutí | −18 °C |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid boritý (BBr3) je prudce jedovatá anorganická sloučenina. Za běžných podmínek je to bezbarvá dýmavá kapalina.[2] Obvykle se vyrábí zahříváním oxidu boritého s uhlíkem za přítomnosti bromu; tím vzniká volný bór, který prudce reaguje s bromem. Bromid boritý je velmi těkavý a dýmá, protože páry ihned reagují s vodou ve vzduchu za vzniku kyseliny borité a bromovodíkové.[3]
Syntéza
Ke vzniku bromidu boritého vede reakce karbidu boritého s bromem při teplotách na 300 °C. Vzniklý produkt lze čistit vakuovou destilací.
Historie
Bromid boritý byl poprvé syntetizován M. Poggialem v roce 1846, a to výše zmíněnou reakcí oxidu boritého s uhlíkem a bromem za vyšší teploty:[4]
- B2O3 + 3 C + 3 Br2 → 2 BBr3 + 3 CO
Zlepšení této metody vyvinuli F. Wöhler a H. Deville v roce 1857. Použije-li se jako výchozí surovina amorfní bór, reakční teplota je nižší a nevzniká žádný oxid uhelnatý:[5]
- 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3
Použití
- farmaceutický průmysl
- fotografické procesy
- dopování polovodičů
- plazmové leptání povolodičů
- výroba fotovoltaických článků
- reagens pro různé chemické procesy[6]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Boron tribromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Boron tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: BORON TRIBROMIDE.
- ↑ Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.
- ↑ M. Poggiale. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque. Comptes rendus hebdomadaires. 1846, roč. 22, s. 124–130. Dostupné online.
- ↑ F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville. Du bore. Annales de chimie et de physique. 1858, roč. 52, s. 63–92. Dostupné online.
- ↑ Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide ( BBr3 ) Archivováno 28. 5. 2010 na Wayback Machine.
Literatura
- Doyagüez, Elisa García. Boron Tribromide. Synlett. 2005, s. 1636. DOI 10.1055/s-2005-868513.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid boritý na Wikimedia Commons - (anglicky) 1962 Patent on the production of boron tribromide Archivováno 6. 6. 2011 na Wayback Machine.
- (anglicky) MSDS
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.