Bromid boritý

Bromid boritý
	Model molekuly bromidu boritého
Obecné
Systematický název	bromid boritý
Ostatní názvy	tribromboran
Latinský název	Borii bromidum; Borium bromatum
Anglický název	Boron tribromide
Německý název	Bortribromid
Sumární vzorec	BBr3
Vzhled	bezbarvá až jantarová kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	10294-33-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-657-9
Indexové číslo	005-003-00-0
PubChem	25134
UN kód	2692
SMILES	BrB(Br)Br
InChI	1/BBr3/c2-1(3)4
Číslo RTECS	ED7400000
Vlastnosti
Molární hmotnost	250,52 g/mol
Teplota tání	−46,3 °C
Teplota varu	91,3 °C
Hustota	2,643 g/cm3
Index lomu	1,002 07
Tlak páry	7,2 kPa (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−0,820 7 kJ/g
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS06; Nebezpečí
H-věty	H330 H300 H314 EUH014
R-věty	R14 R26/28 R35
S-věty	(S1/2) S9 S26 S28 S36/37/39 S45
NFPA 704	0 3 2 W
Teplota vzplanutí	−18 °C
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid boritý (BBr₃) je prudce jedovatá anorganická sloučenina. Za běžných podmínek je to bezbarvá dýmavá kapalina.^[2] Obvykle se vyrábí zahříváním oxidu boritého s uhlíkem za přítomnosti bromu; tím vzniká volný bór, který prudce reaguje s bromem. Bromid boritý je velmi těkavý a dýmá, protože páry ihned reagují s vodou ve vzduchu za vzniku kyseliny borité a bromovodíkové.^[3]

Syntéza

Ke vzniku bromidu boritého vede reakce karbidu boritého s bromem při teplotách na 300 °C. Vzniklý produkt lze čistit vakuovou destilací.

Historie

Bromid boritý byl poprvé syntetizován M. Poggialem v roce 1846, a to výše zmíněnou reakcí oxidu boritého s uhlíkem a bromem za vyšší teploty:^[4]

B₂O₃ + 3 C + 3 Br₂ → 2 BBr₃ + 3 CO

Zlepšení této metody vyvinuli F. Wöhler a H. Deville v roce 1857. Použije-li se jako výchozí surovina amorfní bór, reakční teplota je nižší a nevzniká žádný oxid uhelnatý:^[5]

2 B + 3 Br₂ → 2 BBr₃

Použití

farmaceutický průmysl
fotografické procesy
dopování polovodičů
plazmové leptání povolodičů
výroba fotovoltaických článků
reagens pro různé chemické procesy^[6]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Boron tribromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Boron tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: BORON TRIBROMIDE.
↑ Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.
↑ M. Poggiale. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque. Comptes rendus hebdomadaires. 1846, roč. 22, s. 124–130. Dostupné online.
↑ F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville. Du bore. Annales de chimie et de physique. 1858, roč. 52, s. 63–92. Dostupné online.
↑ Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide ( BBr3 ) Archivováno 28. 5. 2010 na Wayback Machine.

Literatura

Doyagüez, Elisa García. Boron Tribromide. Synlett. 2005, s. 1636. DOI 10.1055/s-2005-868513.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid boritý na Wikimedia Commons
(anglicky) 1962 Patent on the production of boron tribromide Archivováno 6. 6. 2011 na Wayback Machine.
(anglicky) MSDS

[pubchem_cid_25134-1] Boron tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: BORON TRIBROMIDE.

[3] Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.

[4] M. Poggiale. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque. Comptes rendus hebdomadaires. 1846, roč. 22, s. 124–130. Dostupné online.

[5] F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville. Du bore. Annales de chimie et de physique. 1858, roč. 52, s. 63–92. Dostupné online.

[6] Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide ( BBr3 ) Archivováno 28. 5. 2010 na Wayback Machine.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Navigation

Navigace

Tématické portály