Bromid fosforečný
| Bromid fosforečný | |
|---|---|
_bromide.jpg) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid fosforečný |
| Anglický název | Phosphorus pentabromide |
| Německý název | Phosphorpentabromid |
| Sumární vzorec | PBr5 |
| Vzhled | žlutooranžový prášek nebo jehličky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-69-7 |
| PubChem | 62678 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 430,494 g/mol |
| Teplota tání | 106 °C (rozklad) |
| Hustota | 3,574 g/cm3 (−79 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | alkoholy (reaguje) |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | kapalné uhlovodíky ethery tetrachlormethan |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 562 pm b= 1 691 pm c= 829 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −285 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R14, R34 |
| S-věty | S25, S36/37/39, S45 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid fosforečný je anorganická sloučenina se vzorcem PBr5, jeden z bromidů fosforu. Za běžných podmínek se jedná o reaktivní žlutou pevnou látku. V tuhé fázi má strukturu PBr4+ Br−, v plynné fázi je však úplně disociován na PBr3 a Br2. Rychlé ochlazení této fáze na 15 K vede k vytvoření iontů [PBr4]+[Br3]−.
Bromid fosforečný lze používat v organické chemii pro převod karboxylových kyselin na acylbromidy. Je silně žíravý a je potřeba s ním zacházet opatrně. Při teplotách nad 100 °C se rozkládá na bromid fosforitý a brom:[2]
- PBr5 → PBr3 + Br2
Obrácení této rovnováhy pro vytvoření PBr5 adicí Br2 na PBr3 je v praxi obtížné, protože výsledný produkt je náchylný na další adici (vzniká tribromid tetrabromofosfonia PBr7).[3]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus pentabromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Phosphorus pentabromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements. 2nd. vyd. Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 0080379419. (anglicky)
- ↑ Popov, A. I.; Skelly, N. E. Spectrophotometric Study of Phosphorus Pentabromide in Various Solvents. J. Am. Chem. Soc.. 1954, s. 3916–3919. DOI 10.1021/ja01644a014. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid fosforečný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Autor: W. Oelen, Licence: CC BY-SA 3.0
Phosphorus pentabromide formed by reaction of red phosphorus with bromine