Bromid hořečnatý

Bromid hořečnatý
Systematický názevBromid hořečnatý
Anglický názevMagnesium bromide
Sumární vzorecMgBr2
Vzhledbílé krystaly (bezvodý)
bezbarvé krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-48-2
PubChem522691
SMILES[Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost184,113 g/mol (bezvodý)
292,204 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání711 °C (984 K)
Teplota varu1250 °C (1523 K)
Teplota rozkladu172,4 °C (445,6 K) (hexahydrát)
Hustota3,72 g/cm3 (bezvodý)
2,07 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě102 g/100 ml (bezvodý)
316 g/100 ml (0 °C, hexahydrát)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu
Měrná magnetická susceptibilita−3,91×105 μm3/g
Struktura
Krystalová strukturaHexagonální (bezvodý)
Jednoklonná (hexahydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−524,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S°117,2 J⋅K−1⋅mol−1
Měrné teplo70 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid hořečnatý je anorganická sloučenina, hořečnatá sůl kyseliny bromovodíkové. Často se používá jako mírné sedativum a antikonvulzivum k léčbě nervových poruch..[2] Je velmi dobře rozpustný ve vodě a v přírodě se vyskytuje v malých množstvích v některých minerálech, jako jsou bischofit a karnalit, a v mořské vodě.[3][4]

Výroba

Bromid hořečnatý lze vyrobit reakcí kyseliny bromovodíkové s oxidem hořečnatým a následnou krystalizací produktu[4] nebo reakcí uhličitanu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou a získání pevného produktu odpařováním.[3]

Použití

Bromid hořečnatý se používá jako katalyzátor mnoha reakcí. První z nich je bezrozpouštědlová výroba dihydropyrimidinonů, které se nejčastěji používají ve farmaceutickém průmyslu. Jsou předepisovány jako blokátory vápníkového kanálu a HIVgp-120-CD4 inhibitory.[5] MgBr2 se také používá jako sedativum.[3] V kombinaci s CH2Cl2 katalyzuje reakci, která vytváří specifická centra symetrie a chirality při hydrogenaci alkenů.[6] Navázaný na ethylovou skupinu se využívá k regiospecifické analýze triglycerolů.[7] O hexahydrátu bromidu hořečnatého se uvažovalo o jeho možném využití jako zpomalovače hoření. Bylo zjištěno, že 0,125M roztok hexahydrátu MgBr2 přidaný k bavlně zpomaluje hoření.[8]

Odkazy

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Magnesium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  4. a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
  5. SALEHI, Hojatollah; GUO, Qing‐Xiang. A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions. Synthetic Communications. 2004, s. 171. DOI 10.1081/SCC-120027250. (anglicky) 
  6. BOUZIDE, Abderrahim. Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins. Organic Letters. 2002, s. 1347–50. DOI 10.1021/ol020032m. PMID 11950359. (anglicky) 
  7. Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
  8. MOSTASHARI, S. M.; FAYYAZ, F. XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2008, s. 845. DOI 10.1007/s10973-007-8928-4. (anglicky) 

Média použitá na této stránce