Bromid kademnatý
Bromid kademnatý | |
---|---|
![]() Model molekuly bromidu kademnatého | |
Obecné | |
Systematický název | Bromid kademnatý |
Latinský název | Cadmii bromidum Cadmium bromatum |
Anglický název | Cadmium bromide |
Německý název | Cadmiumbromid |
Sumární vzorec | CdBr2 |
Vzhled | bílá až světle žlutá krystalická nebo práškovitá látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-42-6 |
13464-92-1 (tetrahydrát) | |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 272,22 g/mol |
Teplota tání | 568 °C |
Teplota varu | 865 °C |
Hustota | 5,192 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 56,2 g/100 g (0 °C) 74,8 g/100 g (10 °C) 98,4 g/100 g (20 °C) 112,3 g/100 g (25 °C) 128,8 g/100 g (30 °C) 151,9 g/100 g (40 °C) 153,8 g/100 g (60 °C) 157,1 g/100 g (80 °C) 160,4 g/100 g (100 °C) 217,5 g/100 g (200 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | ethanol 26,6 g/100 g (15 °C) diethylether 0,6 g/100 g (15 °C) aceton |
Relativní permitivita εr | 7,32 |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,0210−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | polymorfní * šesterečné (4 modifikace) * klencové (2 modifikace) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −315,3 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 122,5 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 376,5 J/g |
Standardní molární entropie S° | 138,8 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −295,8 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,282 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
R-věty | R20/21/22 R50/53 |
S-věty | (S2) S60 S61 |
NFPA 704 | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid kademnatý (CdBr2) je krémově zbarvená krystalická iontová sloučenina (sůl) rozpustná ve vodě. Je zdraví škodlivý a vysoce toxický pro vodní organismy.
Použití
Bromid kademnatý se používá při výrobě fotografických filmů, v rytectví a litografii.
Příprava
Bromid kademnatý se připravuje zahříváním kadmia s parami bromu. Lze ho připravovat i působením ledové kyseliny octové nebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternativní cestou je rozpouštění kadmia nebo oxidu kademnatého v kyselině bromovodíkové a odpaření vzniklého roztoku v inertní atmosféře helia.[1]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium bromide na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Média použitá na této stránce
Symbol of pollutants to the environment, according to the directive 67/548/EWG of 'European Chemicals Bureau (European Chemicals Agency).
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.