Bromid nikelnatý

Bromid nikelnatý
Struktura
Struktura
Vzorek bromidu nikelnatého
Vzorek bromidu nikelnatého
Obecné
Systematický názevbromid nikelnatý
Sumární vzorecNiBr2
Vzhledhnědožlutá pevná látka (bezvodý)
modrozelená pevná látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS13462-88-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)236-665-0
PubChem278492
SMILES[Ni](Br)Br
InChI1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost218,50 g/mol
Teplota sublimace963 °C (1236 K)
Hustota5,098 g/cm3[1]
Rozpustnost ve vodě134 g/100 ml
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[2]
H-větyH317 H334 H341 H350 H360 H372 H400 H410[2]
P-větyP203 P260 P261 P264 P270 P272 P273 P280 P281 P284 P302+352 P304+340 P318 P319 P321 P333+313 P342+316 P362+364 P391 P405 P501[2]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid nikelnatý je označení pro anorganické sloučeniny odpovídající vzorci NiBr2(H2O)x; hodnota x může být 0 u bezvodé soli, nebo 2, 3, či 6 u hydrátů. Bezvodý NiBr2 je hnědožlutý a rozpouští se ve vodě za vzniku modrozeleného hexahydrátu.

Struktura

Struktura bromidu nikelnatého závisí na míře hydratace. V pevných formách zaujímají nikelnaté ionty oktaedrickou geometrii. Podobné struktury byly pozorovány i u vodných roztoků.[3]

  • Bezvodý NiBr2 má strukturu chloridu kademnatého.[4] Délky vazeb Ni-Br jsou 252—258 pm.[3]
  • Struktura trihydrátu je pravděpodobně řetězovitá.[5]
  • Dihydrát a hexahydrát mají struktury podobné jako odpovídající chloridy. Dihydrát se skládá z lineárních řetězců, zatímco hexahydrát obsahuje oddělené molekuly trans-[NiBr2(H2O)4] se dvěma molekulami krystalové vody.

Reakce a použití

NiBr2 se chová jako Lewisova kyselina, což se projevuje vznikem hydrátů i tvorbou aduktů při reakcích s Lewisovými zásadami.

NiBr2 lze použít na přípravu katalyzátorů křížových párování a karbonylací.[4] NiBr2-glym má při některých přeměnách vyšší aktivitu než NiCl2-glym.[6]

Křížová párovací reakce katalyzovaná NiBr2

Bezpečnost

Bromid nikelnatý je podezřelý z karcinogenních účinků.[7]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nickel(II) bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Archived copy [online]. [cit. 2008-05-07]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2007-10-07. (anglicky) 
  2. ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/278492
  3. ↑ a b Hisanobu Wakita; Mitsuyoshi Ichihashi; Takeharu Mibuchi; Isao Masuda. The Structure of Nickel(II) Bromide in Highly Concentrated Aqueous Solution by X-Ray Diffraction Analysis. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1982-03-01, s. 817–821. ISSN 0009-2673. DOI 10.1246/bcsj.55.817. 
  4. ↑ a b Tien-Yau Luh; Chi-Hong Kuo. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. [s.l.]: John Wiley & Sons, 2001. ISBN 9780470842898. DOI 10.1002/047084289X.rn009. 
  5. ↑ DeFotis, G. C.; Goodey, J. R.; Narducci, A. A.; Welch, M. H. "NiBr2·3H2O, a lower dimensional antiferromagnet" Journal of Applied Physics (1996), 79(8, Pt. 2A), 4718-4720. DOI:10.1063/1.361651
  6. ↑ Mikhail O. Konev; Luke E. Hanna; Elizabeth R. Jarvo. Intra- and Intermolecular Nickel-Catalyzed Reductive Cross-Electrophile Coupling Reactions of Benzylic Esters with Aryl Halides. Angewandte Chemie International Edition. 2016, s. 6730–6733. DOI 10.1002/anie.201601206. PMID 27099968. 
  7. ↑ NICKEL BROMIDE | CAMEO Chemicals | [online]. NOAA. Dostupné online. 

Média použitá na této stránce