Bromid rubidný
| Bromid rubidný | |
|---|---|
 Krystalová struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid rubidný |
| Anglický název | Rubidium bromide Rubidium(I) bromide |
| Německý název | Rubidiumbromid |
| Sumární vzorec | RbBr |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-39-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 165,372 g/mol |
| Teplota tání | 693 °C, 966 K, 1 279 °F |
| Teplota varu | 1 340 °C, 1 613 K, 2 444 °F |
| Hustota | 3,350 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 98 g/100 ml |
| Bezpečnost | |
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid rubidný je anorganická sloučenina (halogenid) se vzorcem RbBr.
Příprava
Existuje několik způsobů přípravy bromidu rubidného. Jeden z nich spočívá v reakci hydroxidu rubidného s kyselinou bromovodíkovou:
RbOH + HBr → RbBr + H2O.
Jiným způsobem je neutralizace uhličitanu rubidného kyselinou bromovodíkovou:
Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2.
Také by jej bylo možné připravovat přímým slučováním kovového rubidia s bromem, ovšem jedná se o neekonomický způsob přípravy, jelikož kovové rubidium je podstatně dražší než uhličitan nebo hydroxid, kromě toho tato reakce může být výbušná.
Struktura
RbBr má krystalickou strukturu jako NaCl se délkami hran 685 pm.[1]
Podobné sloučeniny
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rubidium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug ,S. A. Safron. Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering. Phys. Rev. B. 1989, s. 12838–12844. DOI 10.1103/PhysRevB.39.12838. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid rubidný na Wikimedia Commons
