Bromid vápenatý

Bromid vápenatý
Krystalická struktura bromidu vápenatého __ Ca+     __ Br−

Krystalická struktura bromidu vápenatého
__ Ca+     __ Br

Obecné
Systematický názevBromid vápenatý
Anglický názevCalcium bromide
Německý názevCalciumbromid
Sumární vzorecCaBr2
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
22208-73-7 (dihydrát)
13477-28-6 (hexahydrát)
PubChem
Číslo RTECSEV9328000
Vlastnosti
Molární hmotnost199,89 g/mol
307,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání730 °C
38,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu810 °C
Teplota rozkladu149 °C (hexahydrát, dehydratace -6 H2O)
Hustota3,353 g/cm3
2,295 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě125,2 g/100 g (0 °C)
132 g/100 g (10 °C)
143 g/100 g (20 °C)
153 g/100 g (25 °C)
213 g/100 g (40 °C)
278 g/100 g (60 °C)
295 g/100 g (80 °C)
312 g/100 g (105 °C)
Hexahydrát
593,2 g/100 g (0 °C)
1 003,6 g/100 g (20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Methanol
50,4 g/100 g (0 °C)
56,2 g/100 g (20 °C)
97,8 g/100 g (60 °C)
Aceton
2,72 g/100 g (20 °C)
Glycerol
Ethanol
Relativní permitivita εr6,15
Měrná magnetická susceptibilita−4,51·10−6 cm3g−1
−5,69×10−6 cm3g−1 (hexahydrát)
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížkya= 655 pm
b= 688 pm
c= 434 pm
Hexahydrát
a= 797 pm
b= 397 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−674,9 kJ/mol
−2 500 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−520,3 J/g
−14,9 J/g (hexahydrát)
Standardní molární entropie S°130 JK−1mol−1
304,7 JK−1mol−1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−656,5 kJ/mol
−2 118,9 kJ/mol (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR36/37/38
S-větyS26, S36
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid vápenatý je vápenatá sůl kyseliny bromovodíkové, chemický vzorec má CaBr2. V tuhém stavu se jedná o bílé, silně hygroskopické krystalky. Je velmi dobře rozpustná ve vodě a o hodně lépe je rozpustný její hexahydrát. Dobře rozpustná je také v methanolu a poměrně málo i v acetonu.

Používá se v řezných kapalinách, léčivech, mrazicích směsích, potravinářských konzervantech, ve zpomalovačích hoření a v oblasti fotografie.[2]

CaBr2 lze připravit například reakcí oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou nebo reakcí kovového vápníku s elementárním bromem.

Při silném zahřívání CaBr2 na vzduchu vzniká oxid vápenatý a brom:

2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2

V této reakci dochází k oxidaci bromidu na brom.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Calcium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Chemical Land 21 [online]. [cit. 2008-12-25]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.