Bromid vápenatý

Bromid vápenatý
Krystalická struktura bromidu vápenatého __ Ca+     __ Br−
Obecné
Systematický název	Bromid vápenatý
Anglický název	Calcium bromide
Německý název	Calciumbromid
Sumární vzorec	CaBr2
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-41-5
	22208-73-7 (dihydrát) 13477-28-6 (hexahydrát)
PubChem	24608
Číslo RTECS	EV9328000
Vlastnosti
Molární hmotnost	199,89 g/mol 307,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	730 °C 38,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	810 °C
Teplota rozkladu	149 °C (hexahydrát, dehydratace -6 H2O)
Hustota	3,353 g/cm3 2,295 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	125,2 g/100 g (0 °C) 132 g/100 g (10 °C) 143 g/100 g (20 °C) 153 g/100 g (25 °C) 213 g/100 g (40 °C) 278 g/100 g (60 °C) 295 g/100 g (80 °C) 312 g/100 g (105 °C) Hexahydrát 593,2 g/100 g (0 °C) 1 003,6 g/100 g (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Methanol 50,4 g/100 g (0 °C) 56,2 g/100 g (20 °C) 97,8 g/100 g (60 °C) Aceton 2,72 g/100 g (20 °C) Glycerol Ethanol
Relativní permitivita εr	6,15
Měrná magnetická susceptibilita	−4,51·10−6 cm3g−1 −5,69×10−6 cm3g−1 (hexahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 655 pm b= 688 pm c= 434 pm Hexahydrát a= 797 pm b= 397 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−674,9 kJ/mol −2 500 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−520,3 J/g −14,9 J/g (hexahydrát)
Standardní molární entropie S°	130 JK−1mol−1 304,7 JK−1mol−1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−656,5 kJ/mol −2 118,9 kJ/mol (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R36/37/38
S-věty	S26, S36
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid vápenatý je vápenatá sůl kyseliny bromovodíkové, chemický vzorec má CaBr₂. V tuhém stavu se jedná o bílé, silně hygroskopické krystalky. Je velmi dobře rozpustná ve vodě a o hodně lépe je rozpustný její hexahydrát. Dobře rozpustná je také v methanolu a poměrně málo i v acetonu.

Používá se v řezných kapalinách, léčivech, mrazicích směsích, potravinářských konzervantech, ve zpomalovačích hoření a v oblasti fotografie.^[2]

CaBr₂ lze připravit například reakcí oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou nebo reakcí kovového vápníku s elementárním bromem.

Při silném zahřívání CaBr₂ na vzduchu vzniká oxid vápenatý a brom:

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

V této reakci dochází k oxidaci bromidu na brom.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium bromide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• MSDS - Calcium bromide hydrate Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.