Bromovodík

Bromovodík
Molekula bromovodíku v kuličkovém modelu

Molekula bromovodíku v kuličkovém modelu

Vzorec

Vzorec

Obecné
Systematický názevbroman
Latinský názevHydrogenii bromidum

Hydrogenium bromatum

Anglický názevHydrogen bromide
Sumární vzorecHBr
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost80,91 g/mol
Teplota tání−87 °C, 186 K
Teplota varu−66 °C, 207 K
Hustota0,003 307 g/cm3
Index lomu1,325
Rozpustnost ve vodě193 g/100 ml (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−36,45 až −36,15 kJ/mol
Standardní molární entropie S°198,696 až 198,704 JK−1mol−1
Měrné teplo0,350 7 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH314 H335
R-větyR35, R37
S-věty(S2), S9, S26, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromovodík je bezkyslíkatá plynná sloučenina vodíku a bromu s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi halogenovodíky. Při rozpouštění ve vodě vzniká kyselina bromovodíková se stejným vzorcem. Tato látka je poměrně užitečná v organické chemii, užívá se na výrobu některých léčiv. Vodný roztok, který obsahuje 47,6% bromovodíku tvoří azeotropní směs, která má bod varu 124,3 °C.

Výroba

Průmyslová

Průmyslově se tato látka vyrábí reakcí plynného bromu s vodíkem při teplotě mezi 200 a 400 °C. Při reakci se užívají katalyzátory, obvykle platina nebo azbest.

Br2 + H2t, kat→ 2 HBr

Vzniklý produkt se následně ochlazuje na oddělení od nezreagovaného bromu, a vzniklý bromovodík je rozpouštěn ve vodě, a při tom je oddělen nezreagovaný vodík, který se ještě dá zužitkovat.

Laboratorní

Za laboratorních podmínek se dá vyrábět reakcí bromidu draselného se silnou kyselinou, obvykle s ředěnou kyselinou sírovou nebo kyselinou trihydrogenfosforečnou.

2KBr + H2SO4 → 2HBr + K2SO4

Vzniká bromovodík, který se rychle rozpouští ve vodě, a při vypařování vody se z ní uvolňuje.
Při použití koncentrované kyseliny sírové dojde k oxidaci bromovodíku na brom.

2HBr + H2SO4Br2 + SO2 + 2H2O

Využití

Organická chemie

Při reakci s alkeny dochází k adici na nenasycenou vazbu:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CBrH-CH3

S alkyny reaguje podobně:

CH=C-CH + HBr → CH2=CBr-CH3

Je-li dostatek bromovodíku, reakce pokračuje takto:

CH2=CBr-CH3 + HBr → CH3-CBr2-CH3

Tyto adice se řídí Markovnikovovým pravidlem, avšak bromovodík jako jediný halogenovodík dokáže překonat toto pravidlo, podmínkou je světlo a kyslík. Reakce pak probíhá takto:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH2Br-CH2-CH3

Tato látka reaguje s alkoholy za vzniku vody a bromderivátů:

R-OH + HBr → RBr + H2O

Anorganická chemie

V anorganické chemii se používá na výrobu bromidů.

Bezpečnost

Bromovodík je vysoce korozivní a žíravý. Je silně dráždivý při vdechnutí. Je to silná bezkyslíkatá kyselina. Silně reaguje se všemi zásadami (včetně aminů a amidů). Při reakci s boridy, sulfidy, fosfidy nebo karbidy produkuje toxické a hořlavé plyny. Při styku s mnoha kovy (hliník, zinek, vápník, hořčík, železo, cín a alkalické kovy) se uvolňuje vodík.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Hydrogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Hydrogen-bromide-2D-dimensions.svg
Image of the length of the molecule of Hydrogen Bromide.
NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.