Disodná sůl EDTA

Disodná sůl EDTA
Obecné
Anglický názevdisodium;2-[2-[carboxylatomethyl(carboxymethyl)amino] ethyl-(carboxymethyl)amino]acetate
Sumární vzorecC10H14N2Na2O8
Vzhledbílý krystalický prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS139-33-3
Vlastnosti
Molární hmotnost336,21 g/mol
372,24 g/mol (dihydrát)
Teplota tání242 °C
Teplota rozkladu242 °C
Rozpustnost ve vodě108 g/100 ml
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Disodná sůl EDTA je organická sloučenina. Jedná se o bílou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě. Používá se v kosmetickém průmyslu a v potravinářství jako konzervant a stabilizátor.[1]

Chelaton 3

Chelaton 3 (také Komplexon 3[2], Chemaplex III, Idranal III, Triplex III[3] nebo Titriplex III[4]) dihydrát disodné soli kyseliny ethylendiamintetraoctové. Používá jako titrační roztok ke stanovení koncentrace iontů kovů chelatometrickou titrací.[5] Sloučenina obsahuje celkem šest donorových atomů (čtyři kyslíky a dva dusíky) a dokáže vytvářet velmi stabilní chelátové komplexy s ionty kovů v poměru 1:1.[6]

Tato látka je využívána také restaurátory kovových předmětů,[7] např. historických střelných zbraní. Po ponoření zkorodované střelné zbraně do nasyceného roztoku chelatonu 3 totiž v průběhu dalších 24 hodin dojde k oddělení všech rezavých úlomků od samotné rzí nepostižené oceli, a to i v nepřístupných zákoutí zbraňové mechaniky. Takto očištěný železný kus je potřeba poté omýt teplou vodou a zakonzervovat, neboť je o to více náchylný oxidaci. Nevýhodou je, že se původní chromově stříbřitý povrch čistého železa zbarví do matně hliníkového odstínu. Návrat k barvě lesklého chromovitého zbarvení docílíme pouze dodatečným hrubým leštěním železného povrchu.

Odkazy

Reference

  1. Final Report on the Safety Assessment of EDTA, Calcium Disodium EDTA, Diammonium EDTA, Dipotassium EDTA, Disodium EDTA, TEA-EDTA, Tetrasodium EDTA, Tripotassium EDTA, Trisodium EDTA, HEDTA, and Trisodium HEDTA. International Journal of Toxicology. 2002-10, roč. 21, čís. 2_suppl, s. 95–142. Dostupné online [cit. 2024-07-12]. ISSN 1091-5818. DOI 10.1080/10915810290096522. (anglicky) 
  2. PŘIBIL, Rudolf. Komplexometrické titrace: Určeno laborantům a technikům v chem. laboratořích. Praha: SNTL, 1955, s. 10. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:aff0ee00-abcb-11e3-bb86-005056825209
  3. JIRKOVSKÝ, Rudolf a Jan TRŽIL. Chemické a laboratorní tabulky: pomůcka pro studenty průmyslových i vysokých škol chemického zaměření. Praha: Práce, 1973, s. 221. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:62b6e4d0-bf8f-11e5-b404-005056825209
  4. HOLZBECHER, Záviš. Organická činidla v anorganické analýze. Praha: SNTL, 1975, s. 610. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:14ca70c8-84de-496a-bc46-208ba51851bc
  5. OPEKAR, František; JELÍNEK, Ivan; RYCHLOVSKÝ, Petr, Zbyněk Plzák. Základní analytická chemie. Praha: Karolinum, 2005. 201 s. ISBN 9788024605531. S. 65-67. 
  6. EDTA. www.chem.purdue.edu [online]. [cit. 2024-08-07]. Dostupné online. 
  7. KOMÍNKOVÁ, Nikol. Vývoj konzervátorských a restaurátorských metod železných a měděných předmětů. , 2017 [cit. 2024-08-07]. Bakalářská práce. Masarykova univerzita, Filozofická fakulta. Vedoucí práce Pavel Holman. s. 41. Dostupné online.

Související články

Média použitá na této stránce

Disodium EDTA.svg
Structure of disodium EDTA