Chlorid amonný
| Chlorid amonný | |
|---|---|
 Pevná forma | |
 Vzorec | |
 Krystalická forma | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid amonný |
| Triviální název | Salmiak |
| Anglický název | Ammonium chloride |
| Německý název | Ammoniumchlorid |
| Sumární vzorec | NH4Cl |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12125-02-9 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 235-186-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 53,492 g/mol |
| Molární koncentrace cM | 4,367 mol/dm3 (20 °C, 22% roztok) |
| Teplota varu | 520 °C |
| Teplota rozkladu | 340 °C |
| Hustota | 1,527 g/cm3 (20 °C) 1,062 g/cm3 (20 °C, 22% roztok) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 0,986 cP (20 °C, 22% roztok) |
| Kinematický viskozitní koeficient | 0,928 cS (20 °C, 22% roztok) |
| Rozpustnost ve vodě | 29,41 g/100 g (0 °C) 33,2 g/100 g (10 °C) 37,14 g/100 g (20 °C) 39,3 g/100 g (25 °C) 41,4 g/100 g (30 °C) 45,8 g/100 g (40 °C) 50,42 g/100 g (50 °C) 55,30 g/100 g (60 °C) 65,72 g/100 g (80 °C) 77,05 g/100 g (100 °C) |
| Relativní permitivita εr | 7 (20 °C) |
| Tlak páry | 13,332 kPa |
| Měrná magnetická susceptibilita | −8,04×10−6 cm3 g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Hrana krystalové mřížky | a=386,6 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | − 315,4 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 95,8 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | − 203,2 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,572 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| [1] Varování[1] | |
| R-věty | R22, R36 |
| S-věty | S2, S22 |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH4Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.
Výroba
Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným:
Výsledkem je roztok chloridu amonného a dusičnanu draselného, po jehož odpaření zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.
Vlastnosti
Zahříváním se chlorid amonný rozkládá:
Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH4Cl podle rovnice:
Využití
- Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Finsku, Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzivní chutí.[2] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.[3] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).[4]
- v dýmovnicích,
- upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava – zpevnění a zrychlení trati),
- při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
- v suchých článcích jako depolarizátor,
- ve fotografii se používá jako ustalovač.
- jako antidotum vůči amfetaminu.
Bezpečnost
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití[4] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku[5]) a dráždí oči.[4][5] Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným – nebezpečí požáru nebo výbuchu.[5] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.[6]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ammonium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.
- ↑ a b c Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride – ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper – Science Company. www.sciencecompany.com [online]. [cit. 2010-12-15]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2010-07-21.
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Související články
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid amonný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Chlorid amonný - NH4Cl
Autor: Petrovskyz, Licence: CC BY-SA 4.0
Chemical demonstration of a direct synthesis of ammonium chloride. Concentrated ammonia and hydrochloric acid solutions are added to two gas-washing bottles, respectively. Using rubber pumps, air (acting as gas-carrier) is injected in the gas-washing tubes causing the streams of gasses (air with ammonia i.e. air with hydrogen chloride) to collide giving solid product (ammonium chloride, NH4Cl). The chemical equation is:
- HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s).
The dispersion is so high that smoke is observed (smoke is a gas–solid disperse system).
Planned and performed by Marina Stojanovska, Miha Bukleski and Vladimir Petruševski, Department of Chemistry, FNSM, Ss. Cyril and Methodius University, Skopje, Macedonia.Chlorid amonný, NH4Cl
Chemical structure of ammonium chloride