Chlorid arsenitý
| Chlorid arsenitý | |
|---|---|
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid arsenitý |
| Ostatní názvy | Arsenové máslo |
| Anglický název | Arsenic trichloride |
| Německý název | Arsen(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | AsCl3 |
| Vzhled | Bezbarvá olejovitá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7784-34-1 |
| PubChem | 24570 |
| SMILES | Cl[As](Cl)Cl |
| InChI | 1S/AsCl3/c2-1(3)4 |
| Číslo RTECS | CG1750000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 181,28 g/mol |
| Teplota tání | −18 °C |
| Teplota varu | 129,6 °C |
| Hustota | 2,149 7 g/cm3 2,565 g/cm3 (−79 °C) |
| Viskozita | 9,77×10−6 Pa.s |
| Index lomu | 1,597 5 |
| Rozpustnost ve vodě | Rozkládá se |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol diethylether vodný roztok HCl |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | CCl4 kapalné uhlovodíky |
| Relativní permitivita εr | 12,8 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −5,127×10−6 cm3g−1 (18 °C) |
| Ionizační energie | 11,7 eV |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,737 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R23/25 R50/53 |
| S-věty | (S1/2) S20/21 S28 S45 S60 S61 |
| NFPA 704 |  0 4 0 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid arsenitý je anorganická sloučenina se vzorcem AsCl3, též označovaná jako „arsenové máslo“. Jedná se o toxickou olejovitou bezbarvou kapalinu, která však při nižší čistotě může být i žlutá. Je meziproduktem při výrobě organických sloučenin arsenu.[2]
Struktura
AsCl3 má pyramidovou molekulu se symetrií C3v. Vazba As-Cl má délku 2,161 Å a úhel Cl-As-Cl je 98°25’±30.[3][4] Chlorid arsenitý má čtyři normální módy vibrace: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393 a ν4(E) 152 cm−1.[5] Vazby v AsCl3 jsou převážně kovalentní, což vysvětluje nízkou teplotu tání.
Příprava
Chlorid arsenitý se připravuje reakcí oxidu arsenitého s chlorovodíkem s následnou destilací:
- As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
Lze ho připravovat také chlorací arsenu při 80–85 °C, ale k této metodě je potřeba elementární arsen.[2]
- 2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3
Další možností je příprava reakcí oxidu arsenitého s dichlordisulfanem. Je k tomu potřeba jednoduchý přístroj a proces je účinný:[6]
- 2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S
Reakce
Chlorid arsenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arsenitou a chlorovodíkovou:
- AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl
Přestože je AsCl3 méně citlivý na vlhkost než PCl3, stejně na vlhkém vzduchu dýmá.[7]
AsCl3 při působení As2O3 podléhá redistribuci za vzniku anorganického polymeru AsOCl. Se zdroji chloru tvoří AsCl3 soli obsahující aniont [AsCl4]–. Reakcí s bromidem nebo jodidem draselným vzniká bromid, resp. jodid arsenitý.
Chlorid arsenitý je užitečný v organické chemii, například trifenylarsan vzniká z AsCl3 takto:[8]
- AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl
Bezpečnost
Sloučeniny arsenu jsou obecně velmi toxické. Pro AsCl3 to platí obzvlášť, protože je těkavý a dobře rozpustný.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Arsenic trichloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Arsenic trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.DOI:10.1002/14356007.a03_113.pub2
- ↑ P.Kisliuk; C.H.Townes. The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride. J. Chem. Physics 1950, 18.
- ↑ Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl3: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp 693-698.DOI:10.1021/ic0102788
- ↑ Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" Main Group Metal Chemistry 1997, volume 20, pp 81-83.
- ↑ R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI:10.1021/ie50110a009
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ SHRINER, R. L.; WOLF, C. N. Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride. Org. Synth.. 1963. Dostupné online. (anglicky); Coll. Vol.. S. 910. (anglicky). Describes the preparation of As(C6H5)3.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid arsenitý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Ball-and-stick model of the arsenic trichloride molecule, AsCl3