Chlorid cínatý
Chlorid cínatý | |
---|---|
Prášková forma | |
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid cínatý |
Anglický název | Tin(II) chloride |
Německý název | Zinn(II)-chlorid |
Sumární vzorec | SnCl2 SnCl2 · 2 H2O (dihydrát) |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7772-99-8 |
10025-69-1 (dihydrát) | |
Číslo RTECS | XP8700000 XP8850000 (dihydrát) |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 189,6 g/mol 225,63 g/mol (dihydrát) |
Teplota tání | 246 °C 37,7 °C (dihydrát) |
Teplota varu | 623 °C |
Hustota | 3,95 g/cm3 2,775 g/cm3 (660 °C, kapalina) 2,71 g/cm3 (15,5 °C, dihydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 83,9 g/100 g (0 °C) 118,7 g/100 g (0 °C, dihydrát) 659 g/100 g (15 °C, dihydrát) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | aceton 55,6 g/100 ml (18 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −420×10−6 cm3g−1 −420×10−6 cm3g−1 (dihydrát) |
Povrchové napětí | 99 mN/m (300 °C) 81 mN/m (480 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | Kosočtverečná Jednoklonná (dihydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a=779,3 pm, b=920,7 pm, c=443 pm |
Koordinační geometrie | trigonální pyramida |
Tvar molekuly | Lomená (plyn) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −325,3 kJ/mol −945,8 kJ/mol (dihydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 66,5 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 375 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −72,3 J/g |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −285,6 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,647 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R22, R34, R37 |
S-věty | S26, S36/37/39, S45 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid cínatý (E 512) je anorganická sloučenina, antioxidant a redukční činidlo.
Výroba
Tato látka se vyrábí reakcí kovového cínu s kyselinou chlorovodíkovou, při této reakci vzniká i malé množství chloridu cíničitého:
|
Vzniká taktéž reakcí cínatých sloučenin, jako je oxid, hydroxid nebo uhličitan:
|
Reakce
Tato látka se částečně hydrolyzuje s vodou, čímž vzniká chlorid hydroxid cínatý a kyselina chlorovodíková.
|
Chlorid hydroxid cínatý je ve vodě nerozpustný, a tak dochází k zakalení roztoku. Aby se chlorid cínatý opět rozpustil, je potřeba roztok okyselit kyselinou chlorovodíkovou.
Tato po čase reaguje s kyslíkem a vodou, zejména v roztoku:
6SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2H2O (l) → 2SnCl4 (aq) + 4Sn(OH)Cl (s) |
|
Chlorid cínatý se takhle po čase oxiduje a znehodnocuje.
Chlorid cínatý se chová jako redukční činidlo, je schopen redukovat nitrosloučeniny na aminosloučeniny.
Je taky schopno redukovat OH skupiny.
Účinky na pokusných zvířatech
Látka u pokusných zvířat způsobovala řadu poruch a potíží, které zahrnovaly demineralizaci (odvápnění) kostí, poruchy krevního obrazu (snížení množství červených krvinek), akumulaci cínu ve slezině, záněty a poškození vnitřních orgánů, snížení aktivity enzymů a poškození vývoje plodu.
Použití
SnCl2 se používá především v nápojích s oxidem uhličitým.
Kromě toho se chlorid cínatý dříve používal na výrobu fosgenoximu redukcí chlorpikrinu, kde fungoval jako redukční činidlo.[2]
Legislativa
V Česku není povoleno požití této látky jako přídatné látky v potravinách, protože cín je vyhláškou č. 298 (příloha 3) definován jako kontaminant. V rámci Evropské unie je použití E 512 povoleno, takže brzy lze očekávat jeho povolení i v Česku. Stejně tak i v USA je chlorid cínatý jako přídatná látka v potravinách povolen (GRAS látka).
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid cínatý na Wikimedia Commons
Reference
- ↑ a b Stannous chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Prandtl, Wilhelm; Dollfus, Werner "Über das Trichlor-nitroso-methan, das Dichlor-formoxim (Phosgen-oxim) und einige ihrer Derivate, 2. Mitteil.: Über zwei neue Derivate der Kohlensäure" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1932, volume 65B, 754-9. DOI:10.1002/cber.19320650515
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
Chlorid cínatý, SnCl2
Chlorid cínatý, SnCl2
Description: Reaction scheme of a nitro-group reduction using SnCl2.
- Author, date of creation: selfmade by ~K, 01 November 2005.
- Source: Bellamy, F. D.; Ou, K. Tetrahedron Lett. 1984, 25(8), 839-842.
- Copyright: Public domain. (PD)
- Comments: high-resolution b/w PNG; ChemDraw / The GIMP.