Chlorid cínatý

Chlorid cínatý
Prášková forma

Prášková forma

Krystalická forma

Krystalická forma

Obecné
Systematický názevChlorid cínatý
Anglický názevTin(II) chloride
Německý názevZinn(II)-chlorid
Sumární vzorecSnCl2
SnCl2 · 2 H2O (dihydrát)
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
10025-69-1 (dihydrát)
Číslo RTECSXP8700000
XP8850000 (dihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost189,6 g/mol
225,63 g/mol (dihydrát)
Teplota tání246 °C
37,7 °C (dihydrát)
Teplota varu623 °C
Hustota3,95 g/cm3
2,775 g/cm3 (660 °C, kapalina)
2,71 g/cm3 (15,5 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě83,9 g/100 g (0 °C)
118,7 g/100 g (0 °C, dihydrát)
659 g/100 g (15 °C, dihydrát)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
aceton 55,6 g/100 ml (18 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−420×10−6 cm3g−1
−420×10−6 cm3g−1 (dihydrát)
Povrchové napětí99 mN/m (300 °C)
81 mN/m (480 °C)
Struktura
Krystalová strukturaKosočtverečná
Jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížkya=779,3 pm, b=920,7 pm, c=443 pm
Koordinační geometrietrigonální pyramida
Tvar molekulyLomená (plyn)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−325,3 kJ/mol
−945,8 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt66,5 J/g
Entalpie varu ΔHv375 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−72,3 J/g
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−285,6 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,647 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR22, R34, R37
S-větyS26, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid cínatý (E 512) je anorganická sloučenina, antioxidant a redukční činidlo.

Výroba

Tato látka se vyrábí reakcí kovového cínu s kyselinou chlorovodíkovou, při této reakci vzniká i malé množství chloridu cíničitého:

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2

 

 

 

 

Vzniká taktéž reakcí cínatých sloučenin, jako je oxid, hydroxid nebo uhličitan:

SnCO3 + 2HCl → SnCl2 + H2O + CO2

 

 

 

 

Reakce

Tato látka se částečně hydrolyzuje s vodou, čímž vzniká chlorid hydroxid cínatý a kyselina chlorovodíková.

SnCl2 + H2OSn(OH)Cl + HCl

 

 

 

 

Chlorid hydroxid cínatý je ve vodě nerozpustný, a tak dochází k zakalení roztoku. Aby se chlorid cínatý opět rozpustil, je potřeba roztok okyselit kyselinou chlorovodíkovou.
Tato po čase reaguje s kyslíkem a vodou, zejména v roztoku:

6SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2H2O (l) → 2SnCl4 (aq) + 4Sn(OH)Cl (s)

 

 

 

 

Chlorid cínatý se takhle po čase oxiduje a znehodnocuje.
Chlorid cínatý se chová jako redukční činidlo, je schopen redukovat nitrosloučeniny na aminosloučeniny.

Redukce nitrosloučeniny na aminosloučeniny

Je taky schopno redukovat OH skupiny.

Účinky na pokusných zvířatech

Látka u pokusných zvířat způsobovala řadu poruch a potíží, které zahrnovaly demineralizaci (odvápnění) kostí, poruchy krevního obrazu (snížení množství červených krvinek), akumulaci cínu ve slezině, záněty a poškození vnitřních orgánů, snížení aktivity enzymů a poškození vývoje plodu.

Použití

SnCl2 se používá především v nápojích s oxidem uhličitým.

Kromě toho se chlorid cínatý dříve používal na výrobu fosgenoximu redukcí chlorpikrinu, kde fungoval jako redukční činidlo.[2]

Legislativa

V Česku není povoleno požití této látky jako přídatné látky v potravinách, protože cín je vyhláškou č. 298 (příloha 3) definován jako kontaminant. V rámci Evropské unie je použití E 512 povoleno, takže brzy lze očekávat jeho povolení i v Česku. Stejně tak i v USA je chlorid cínatý jako přídatná látka v potravinách povolen (GRAS látka).

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Reference

  1. a b Stannous chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Prandtl, Wilhelm; Dollfus, Werner "Über das Trichlor-nitroso-methan, das Dichlor-formoxim (Phosgen-oxim) und einige ihrer Derivate, 2. Mitteil.: Über zwei neue Derivate der Kohlensäure" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1932, volume 65B, 754-9. DOI:10.1002/cber.19320650515

Média použitá na této stránce

Chlorid cínatý.JPG
Chlorid cínatý, SnCl2
Chlorid cínatý.PNG
Chlorid cínatý, SnCl2
SnCl2 Nitro Reduction Scheme.png

Description: Reaction scheme of a nitro-group reduction using SnCl2.

  • Author, date of creation: selfmade by ~K, 01 November 2005.
  • Source: Bellamy, F. D.; Ou, K. Tetrahedron Lett. 1984, 25(8), 839-842.
  • Copyright: Public domain. (PD)
  • Comments: high-resolution b/w PNG; ChemDraw / The GIMP.