Chlorid chromnatý
| Chlorid chromnatý | |
|---|---|
 Krystalová struktura CrCl2 | |
_chloride.JPG) Vzorek CrCl2 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid chromnatý |
| Anglický název | Chromium(II) chloride |
| Německý název | Chrom(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | CrCl2 |
| Vzhled | bílý až zelený prášek, velmi hygroskopický |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10049-05-5 |
| PubChem | 24871 |
| SMILES | Cl[Cr]Cl |
| InChI | 1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
| Číslo RTECS | GB5250000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 122,90 g/mol |
| Teplota tání | 824 °C |
| Teplota varu | 1302 °C |
| Hustota | 2,88 g/cm3 (24 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný, hygroskopický |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid chromnatý je anorganická sloučenina chromu, kterou lze popsat vzorcem CrCl2, ale častěji se vyskytuje v hydratované formě CrCl2(H2O)n. Bezvodá forma je v čistém stavu bílá,[1] komerčně dostupný je ale zbarvený do šeda až zelena. Je hygroskopický[1] a rozpouští se za vzniku jasně modrého roztoku tetraaqua-dichlorochromnatého komplexu, [CrCl2(H2O)4]. Využívá se pro laboratorní přípravu komplexů chromu.
Syntéza
Chlorid chromnatý se dá připravit redukcí chloridu chromitého vodíkem při teplotě 500 °C:
- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
nebo elektrolyticky.[2]
Další možností je redukce kovovým chromem v přítomnosti chlorovodíku:[1]
- 2 CrCl3 + Cr → 3 CrCl2
V malém měřítku lze provést redukci pomocí LiAlH4, zinku nebo hořčíku:[3]
- 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
- 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2
nebo reakci octanu chromnatého s kyselinou chlorovodíkovou:
- (CH3COO)4Cr2 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 CH3COOH
Struktura
Bezvodý chlorid chromnatý má strukturu rutilu, je isostrukturní s chloridem vápenatým. Chrom je koordinován oktaedricky, symetrie je snížena Jahnovým-Tellerovým efektem.
Tetrahydrát, CrCl2(H2O)4, vytváří také oktaedrické molekuly, vazby Cr-O jsou v ekvatoriální rovině a chloridy jsou umístěny v axiálních pozicích.[4]
_chloride_tetrahydrate.png)
Reakce
Redukční potenciál Cr3+ + e− ⇄ Cr2+ je −0,41 V, takže by měl být schopen uvolnit vodík z kyseliny, ale tato reakce probíhá pouze v přítomnosti katalyzátoru.
Organická chemie
Využívá se jako prekurzor pro přípravu jiných anorganických a organokovových sloučenin chromu. Dokáže redukovat alkylhalogenidy a aromatické nitrosloučeniny.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium(II) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1259–1264.
- ↑ HOLAH, David G.; FACKLER, John P.; WRIGHT, Constance M. Chromium(II) Salts and Complexes. Příprava vydání Earl L. Muetterties. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13241-8, ISBN 978-0-470-13169-5. DOI 10.1002/9780470132418.ch4. S. 26–35. DOI: 10.1002/9780470132418.ch4.
- ↑ VOLTROVA, Svatava; SROGL, Jiri. Convenient In-Flow Preparation of Cr(II) Chloride for Nozaki–Hiyama–Kishi Reaction. Synthetic Communications. 2015-11-02, roč. 45, čís. 21, s. 2473–2477. Dostupné online [cit. 2021-12-04]. ISSN 0039-7911. DOI 10.1080/00397911.2015.1083580. (anglicky)
- ↑ VON SCHNERING, H. G.; BRAND, B.-H. Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl2. 4H2O. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1973-11, roč. 402, čís. 2, s. 159–168. Dostupné online [cit. 2021-12-04]. ISSN 0044-2313. DOI 10.1002/zaac.19734020206. (německy)
Média použitá na této stránce
Autor: Davination, Licence: CC0
Experimentally accurate 3D model of hydrated chromium(II) chloride. Gray balls represent chromium atoms, red balls are oxygen, and green balls are chlorine. Hydrogen atoms omitted for clarity. The distorted octahedral complex contains two trans 2.074 angstrom Cr-O bonds and two trans 2.081 angstrom Cr-O bonds. The Cr-Cl bond length is 2.758 angstrom. See Von Schnering, H. G., and B‐H. Brand. "Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom (II)‐chlorid‐tetrahydrats CrCl2. 4H2O." Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 402.2 (1973): 159-168 doi:10.1107/S0365110X61002710. Created in Avogadro.
Ball-and-stick model of part of the crystal structure of rutile, one of the mineral forms of titanium dioxide, TiO2.
Oxygen atoms are coloured red, titaniums are grey.
X-ray crystallographic data from:
R. W. G. Wyckoff (1963) Second edition. Interscience Publishers, New York, New York. Crystal Structures 1, 239-444
CIF retrieved from The American Mineralogist Crystal Structure Database.
See R. T. Downs, M. Hall-Wallace, "The American Mineralogist Crystal Structure Database.", American Mineralogist (2003) 88, 247-250 for details.