Chlorid dusitý

Chlorid dusitý
NCl3-by-ED-from-CRC-91-3D-balls-web.png
Trichloramin

Trichloramin

Obecné
Systematický názevchlorid dusitý
Triviální názevchlorodusík
Ostatní názvytrichloramin
Latinský názevNitrogenii chloridum
Nitrogenium chloratum
Anglický názevNitrogen trichloride
Německý názevStickstofftrichlorid
Sumární vzorecNCl3
Vzhledžlutá olejovitá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
ChEBI
SMILESClN(Cl)Cl
InChI1S/Cl3N/c1-4(2)3
Číslo RTECSQW974000
Vlastnosti
Molární hmotnost120,365 g/mol
Teplota tání−40 °C
Teplota varu71 °C
Hustota1,635 g/cm3
Rozpustnost ve voděnerozpustný (pomalá hydrolýza)
Struktura
Krystalová strukturaklencová
Tvar molekulytrojúhelníkový pyramidální
Dipólový moment0,6 D
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°+232 kJ/mol
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
4
OX
Teplota vznícení93 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid dusitý, též známý jako trichloramin, trichlornitrid nebo chlorodusík, je anorganická sloučenina se vzorcem NCl3. Tato žlutá, olejovitá, štiplavě páchnoucí kapalina je nejrozšířenějším vedlejším produktem reakcí mezi deriváty amoniaku a chlorem (například v plaveckých bazénech při reakci moči plavců s chlorem, který se do vody přidává kvůli dezinfekci).

V čisté formě je NCl3 vysoce reaktivní. V malých množstvím může vznikat při dezinfekci pitné vody monochloraminem, vyšší hladiny mohou dráždit sliznice.[1] Chlorid dusitý vyráběný pod obchodní značkou Agene se používal k bělení a zrání mouky. Má stejný účinek jako slzný plyn, ale nikdy nebyl pro tento účel používán.[2]

Příprava a struktura

Sloučenina se připravuje působením chloru na amonné soli, například amoniak:

4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl

Meziprodukty v této konverzi jsou chloramin a dichloramin (NH2Cl, resp. NHCl2).

Podobně jako amoniak, i NCl3pyramidovou molekulu. Vzdálenosti N-Cl jsou 1,76 Å, úhly Cl-N-Cl 107°.[3] Paulingovy elektronegativity jsou velmi podobné dusíku (3,04) a chloru (3,16).

Reakce

Oxidační číslo dusíku v NCl3 se často uvažuje jako −3, atomy chloru pak mají oxidační číslo +1. Většina reaktivních vlastností je s tímto popisem konzistentní.

Chlorid dusitý je v horké vodě hydrolyzován na amoniak a kyselinu chlornou:

NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HClO

Bezpečnost

Chlorid dusitý je nebezpečná výbušnina. Je citlivý na světlo, teplo a přítomnost organických sloučenin. Pierre-Louis Dulong ho poprvé připravil v roce 1812; při dvou explozích přišel o dva prsty a oko. Následkem výbuchu NCl3 byl dočasně oslepen Sir Humphry Davy, který proto zaměstnal jako svého spolupracovníka Michaela Faradaye. Belgičtí vědci ohlásili možné spojení mezi NCl3 a vzestupem počtu případů astmatu u dětí, což nazvali hypotézou bazénového chloru jakožtou alternativu k hygienické hypotéze s těsnější příčinnou vazbou.[4]

Výskyt v bazénech

Trichloramin je zodpovědný za typický zápach bazénů, který lidé spíš nesprávně přisuzují chlóru. Může způsobit akutní podráždění spojivek a vyvolat slzení, kašel nebo obtížné dýchání.[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitrogen trichloride na anglické Wikipedii.

  1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2008, August). NIOSH eNews, 6(4). Retrieved August 27, 2008, from http://www.cdc.gov/niosh/enews/enewsV6N4.html
  2. George Clifford White: The handbook of chlorination and alternative disinfectants. 4th Edition, Wiley, 1999, ISBN 978-0-471-29207-4, p. 322
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M. Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood. Environmental Health Perspectives. 2006, roč. 114, čís. 10, s. 1567–1573. Dostupné v archivu pořízeném dne 28-05-2008. DOI 10.1289/ehp.8461. PMID 17035144.  Archivováno 28. 5. 2008 na Wayback Machine
  5. Astma u dětí: Může souviset s chlórem v bazénu?

Literatura

  • Jander, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19: 2.
  • P. Kovacic, M. K. Lowery, K. W. Field. Chemistry of N-bromamines and N-chloramines. Chemical Reviews. 1970, roč. 70, čís. 6, s. 639. DOI 10.1021/cr60268a002. 
  • Hartl, H.;, Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125 °C). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1975, roč. 413, čís. 1, s. 61–71. DOI 10.1002/zaac.19754130108. 
  • Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A. Molecular-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy. Journal of Molecular Spectroscopy. 1974, roč. 50, čís. 1–3, s. 82. DOI 10.1016/0022-2852(74)90219-7. 
  • Bayersdo, L.; Engelhar, U., Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1969, roč. 366, čís. 3–4, s. 169-. DOI 10.1002/zaac.19693660308. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Trichloramin.JPG
Autor: Daniel Grohmann, Licence: CC BY-SA 3.0
Obr. 1 Postupným zaváděním chlóru do koncentrovaného roztoku chloridu amonného vzniká Chlorid Dusitý. Vzorek byl připraven Dulong-Davyho metodou.
NCl3-by-ED-from-CRC-91-3D-balls-web.png

Ball-and-stick model of the the nitrogen trichloride molecule, NCl3.

Colour code:

  • Nitrogen, N: blue
  • Chlorine, Cl: green

Structural information (determined by gas-phase electron diffraction) from CRC Handbook, 91st edition, page 9–25.

Image generated in Accelrys DS Visualizer.