Chlorid kobaltnatý
Chlorid kobaltnatý | |
---|---|
![]() Bezvodý | |
![]() Hydratovaný | |
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid kobaltnatý |
Anglický název | Cobalt(II) chloride |
Německý název | Cobalt(II)-chlorid |
Sumární vzorec | CoCl2 |
Vzhled | světlemodrý prášek (bezvodý) fialové krystaly (dihydrát) červené krystaly (hexahydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7646-79-9 16544-92-6 (dihydrát) 7791-13-1 (hexahydrát) |
Číslo EC (enzymy) | 231-589-4 |
PubChem | 24288 |
UN kód | 3288 |
Číslo RTECS | GF9800000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 129,839 g/mol (bezvodý) 165,870 g/mol (dihydrát) 237,931 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 730 °C |
Teplota varu | 1 050 °C |
Teplota dehydratace | dihydrát 90 °C (- H2O) 140 °C (- 2 H2O) hexahydrát 49 °C (- H2O) 58 °C (- 4 H2O) |
Hustota | 3,348 g/cm3 2,508 g/cm3 (dihydrát) 1,918 g/cm3 (hexahydrát) |
Index lomu | dihydrát nDa= 1,626 nDb= 1,662 nDc= 1,721 hexahydrát nD= 1,333 6 |
Rozpustnost ve vodě | 43,5 g/100 g (0 °C) 47,7 g/100 g (10 °C) 52,9 g/100 g (20 °C) 56,2 g/100 g (25 °C) 59,7 g/100 g (30 °C) 69,5 g/100 g (40 °C) 93,8 g/100 g (60 °C) 97,6 g/100 g (80 °C) 106,2 g/100 g (100 °C) dihydrát 162,19 g/100 g (60 °C) 165,23 g/100 g (70 °C) 192,17 g/100 g (100 °C) hexahydrát 126,46 g/100 g (0 °C) 171,03 g/100 g (20 °C) 317,4 g/100 g (40 °C) 672,5 g/100 g (60 °C) 1 430 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 38,5 g/100 g (20 °C) 58,2 g/100 g (40 °C) ethanol 44,9 g/100 g (0 °C) 54,4 g/100 g (20 °C) 67,4 g/100 g (40 °C) aceton 9,3 g/100 g (22,5 °C) diethylether 0,021 g/100 g (25 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | 1 156×10−6 cm3g−1 |
Měrný elektrický odpor | 8,7×10−5 Ώm |
Struktura | |
Krystalová struktura | klencová jednoklonná plošně centrovaná (dihydrát) jednoklonná plošně centrovaná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 614 pm α= 33°33´ dihydrát a= 731,5 pm b= 854,4 pm c= 358,1 pm β= 97° 30´ |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −325,5 kJ/mol −933,2 kJ/mol (dihydrát) −2 346 kJ/mol (hexahydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 238 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 877 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −622 J/g |
Standardní molární entropie S° | 106,3 JK−1mol−1 −2 019 JK−1mol−1 (hexahydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −282,4 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,606 JK−1g−1 0,665 5 JK−1g−1 (200 °C) |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R22, R42/43, R49, R50/53, R60, R68 |
S-věty | S45, S53, S60, S61 |
NFPA 704 | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid kobaltnatý (chemický vzorec CoCl2) je chemická látka, která má v bezvodém stavu podobu bledě modrého prášku, silně hygroskopický, který postupnou hydratací přechází přes modrofialový, tmavě fialový, růžově fialový, broskvově fialový až k červenému hexahydrátu. Těchto barevných pochodů se využívá v silikagelu, do kterého se přidává jako indikátor množství obsažené vlhkosti.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Cobalt%28II%29-chloride-hexahydrate-sample.jpg/200px-Cobalt%28II%29-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
Je dobře rozpustný ve vodě, methanolu, lihu, acetonu, diethyletheru, chinolinu a benzonitrilu, vytváří v roztoku podvojné i komplexní sloučeniny. Hexahydrát je navíc rozpustný v dimethylformamidu (DMF), alkoholech a pyridinu.
Používá například pro výrobu dalších sloučenin kobaltu, jako přísada do směsí na výrobu pneumatik nebo textilních barviv. Slouží jako inhibitor koroze v zařízení pro úpravu vody, ale také v magnetech nebo v indikátorech vlhkosti.[2]
Chlorid kobaltnatý se připravuje spalováním kobaltu v proudu chloru.
Laboratorně je možné jej připravit například rozkladem kobaltnatých solí kyselinou chlorovodíkovou:
- CoCO3 + 2 HCl → CoCl2 + CO2 + H2O
Odkazy
Reference
- ↑ a b Cobalt chloride (CoCl2). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Miroslav Šuta: REACH: 7 nebezpečných chemikálií přidáno na černou listinu Archivováno 4. 2. 2015 na Wayback Machine., 26. června 2011
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid kobaltnatý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Chlorid kobaltnatý, CoCl2
Hexahydrát chloridu kobaltnatého