Chlorid lanthanitý

Chlorid lanthanitý
Obecné
Systematický názevChlorid lanthanitý
Anglický názevLanthanum(III) chloride
Lanthanum trichloride
Německý názevLanthanchlorid
Sumární vzorecLaCl3 (bezvodý)
LaCl3•7 H2O (heptahydrát)
VzhledBílý hygroskopický prášek bez zápachu
Identifikace
Registrační číslo CAS10099-58-8
20211-76-1 (heptahydrát)
PubChem64735
SMILESCl[La](Cl)Cl
InChI1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
1/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost245,26 g/mol (bezvodý)
371,37 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání858 °C
Teplota varu1 000 °C
Hustota3,840 g/cm3
Rozpustnost ve voděvelmi dobře rozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v ethanolu (heptahydrát)
Struktura
Krystalová strukturaŠesterečná (typ UCl3)
Koordinační geometrietrigonální
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid lanthanitý je anorganická sloučenina se vzorcem LaCl3. Vytváří také heptahydrát se vzorcem LaCl3•7 H2O. Jedná se o bílou pevnou látku dobře rozpustnou ve vodě a alkoholech.

Struktura

Struktura LaCl3 je podobná struktuře UCl3.

Výroba

Chlorid lanthanitý vzniká slučováním prvků:

2 La + 3 Cl2 → 2 LaCl3,

ovšem mnohem častěji se používá zahřívání směsi oxidu lanthanitého a chloridu amonného při teplotě 200–250 °C[2]: La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2O.

Z chloridu se pak dají připravit další halogenidy LaIII+. Při redukci draslíkem se vytváří kovový lanthan.

Použití

LaCl3 nemá mnoho způsobů použití, používá se například ke srážení fosforečnanů z roztoků, například v bazénech za účelem prevence růstu řas.

V organické syntéze se chlorid lanthanitý používá jako slabá Lewisova kyselina pro převod aldehydů na acetaly.

Také se používá jako katalyzátor pro oxidační chloraci methanu na chlormethan za použití kyseliny chlorovodíkové a kyslíku.

Rovněž je používán v detektorech záření gama.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lanthanum(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Lanthanum trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

Média použitá na této stránce