Chlorid osmičitý
| Chlorid osmičitý | |
|---|---|
Krystalická struktura OsCl4 | |
| Obecné | |
| Systematický název | chlorid osmičitý |
| Ostatní názvy | osmium tetrachlorid |
| Anglický název | Osmium (IV) chloride |
| Německý název | Osmiumtetrachlorid |
| Sumární vzorec | OsCl4 |
| Vzhled | červeno-černé kosočtverečné krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10026-01-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 332,041 g/mol |
| Teplota tání | rozklad |
| Teplota rozkladu | 323 °C |
| Hustota | 4,380 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný v organických rozpouštědlech |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid osmičitý (OsCl4) je anorganická sloučenina patřící mezi halogenidy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Vytváří načervenalo-černé kosočtverečné krystaly, ve kterých jsou atomy osmia uspořádány do tvaru osmistěnu.[2]
Příprava
Chlorid osmičitý se připravuje rozpouštěním oxidu osmičelého v koncentrované kyselině chlorovodíkové (ta zde působí jako redukční činidlo):
OsO4 + 8 HCl → OsCl4 + 4 H2O + 2 Cl2.[3]
nebo zahříváním elementárního osmia při vysokém tlaku:
Os + 2 Cl2 → OsCl4.[4]
Reakce
Oxid osmičelý může být vytvořen oxidací chloridu osmičelého chlornanem sodným:
OsCl4 + 4 NaClO → OsO4 + 4 NaCl + 2 Cl2.[5]
Podobné sloučeniny
Odkazy
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid osmičitý na Wikimedia Commons
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Osmium(IV) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Osmium tetrachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ THORPE, Thomas Edward. A Dictionary of Applied Chemistry. [s.l.]: Longmans, Green, and Co., 2004. Dostupné online. S. 727. (anglicky)
- ↑ Chemistry: Periodic Table: Osmium: chemical reaction data [online]. WebElements [cit. 2008-06-27]. Dostupné online. (anglicky)[nedostupný zdroj]
- ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill Professional, 2004. Dostupné online. ISBN 0070494398. S. 672. (anglicky)
Média použitá na této stránce
GHS-pictogram-skull.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
GHS-pictogram-exclam.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
OsCl4structure.jpg
(c) Materialscientist at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0
OsCl4 structure. Green atoms are chlorine.
Journal = INORGANIC CHEMISTRY, WASHINGTON D.C., Year = 1977, Volume = 16, Page = 1865–1867, Title = Structure of the High-Temperature Form of Osmium(IV) Chloride, Authors = Cotton F.A., Rice C.E.
(c) Materialscientist at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0
OsCl4 structure. Green atoms are chlorine.
Journal = INORGANIC CHEMISTRY, WASHINGTON D.C., Year = 1977, Volume = 16, Page = 1865–1867, Title = Structure of the High-Temperature Form of Osmium(IV) Chloride, Authors = Cotton F.A., Rice C.E.