Chlorid platiničitý

Chlorid platiničitý
Struktura chloridu platiničitého

Struktura chloridu platiničitého

Obecné
Systematický názevChlorid platiničitý
Anglický názevPlatinum(IV) chloride
Německý názevPlatin(IV)-chlorid
Sumární vzorecPtCl4
Vzhledčervenohnědý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES[Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost336,89 g/mol
Teplota tání370 °C (rozklad)
Hustota4,303 g·cm−3 (bezvodý)

2,43 g·cm−3 (pentahydrát)

Rozpustnost ve vodě58,7 g/100 g (bezvodý)
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid platiničitý je chemická sloučenina se vzorcem PtCl4, je to červenohnědá pevná látka.[2]

Příprava a reakce

Chlorid platiničitý se připravuje nejčastěji zahříváním kyseliny hexachloroplatiničité, která se získává rozpouštěním platiny v lučavce královské:

H2PtCl6 → PtCl4 + 2 HCl

Po odstranění nadbytku kyseliny krystaluje z roztoku chlorid platiničitý ve formě červených krystalů pentahydrátu PtCl4·5H2O,[3] který lze dehydratovat zahříváním na teplotu nad 300 °C v proudu suchého chloru. Pentahydrát je stabilní a slouží jako komerční forma PtCl4.[4]

Působením vodných roztoků hydroxidů vzniká hexahydroxoplatiničitý ion [Pt(OH)6]2−. Zahříváním uvolňuje chlor a vzniká chlorid platnatý:

PtCl4 → PtCl2 + Cl2

Struktura

Chlorid platiničitý se skládá z oktaedrických jednotek PtCl6, které tvoří polymer. Polovina chloridů je můstkových a propojuje atomy platiny. Rozpouštění PtCl4 je možné pouze pokud dojde k přerušení můstkových vazeb Pt-Cl. Přídavkem HCl vzniká H2PtCl6. Známe i adukty typu cis-PtCl4L2, ty se ale nejčastěji připravují oxidací platnatých solí.

Struktura polymerního PtCl4
Struktura polymerního PtCl4

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum(IV) chloride na anglické Wikipedii.

  1. a b Platinum tetrachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1426–1428. 
  3. NEWTH, George Samuel. A text-book of inorganic chemistry. Bombay: Longmans, Green, and co., 1920. 724 s. S. 694. 
  4. HRSG. VON GEORG BRAUER. UNTER MITARB. VON M. BAUDLER. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 3.. 3., umgearb. Aufl. vyd. Stuttgart: Enke XIV, Seite 1408 -2113 s. ISBN 3432878230, ISBN 9783432878232. OCLC 310719495 S. 1709. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce