Chlorid platnatý

Chlorid platnatý
Pevný chlorid platnatý
Krystalová struktura β-chloridu platnatého
Obecné
Systematický název	Chlorid platnatý
Anglický název	Platinum(II) chloride
Německý název	Platin(II)-chlorid
Sumární vzorec	PtCl2
Vzhled	zelená pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10025-65-7
PubChem	2770
SMILES	Cl[Pt]Cl
InChI	1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	265,99 g/mol
Teplota tání	581 °C
Teplota varu	rozkládá se
Hustota	6,05 g·cm−3
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Bezpečnost
GHS05 GHS07 GHS08 [1] Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid platnatý je chemická sloučenina se vzorcem PtCl₂. Jde o důležitý prekurzor pro přípravu dalších sloučenin platiny. Existuje ve dvou krystalových formách, α-PtCl₂ je hnědozelený, β-PtCl₂ je tmavě červený, obě formy jsou nerozpustné ve vodě, ale dobře se rozpouští v kyselině chlorovodíkové za tvorby [PtCl₄]²⁻.^[2]

Struktura

Strukturně je podobný chloridu palladnatému. Tyto chloridy existují v polymerní formě (α) a šesterečné (β) struktuře. β forma po zahřátí na 500 °C přechází na formu α. V obou formách jsou atomy platiny koordinovány ke čtyřem chloridovým iontům. Každý chlorid je koordinován ke dvěma atomům platiny.

Příprava

β-PtCl₂ lze připravit zahříváním kyseliny hexachloroplatiničité na vzduchu na teplotu 350 °C:^[3]

H₂PtCl₆ → PtCl₂ + Cl₂ + 2 HCl

Tato metoda se běžně používá, protože kyselinu hexachloroplatiničitou lze vyrobit přímo z kovové platiny. Vodný roztok H₂PtCl₆ lze také redukovat solemi hydrazinu, ale tato metoda je pracnější.

Ačkoliv PtCl₂ vzniká reakcí platiny s plynným chlorem, je obtížné zabránit vzniku chloridu platiničitého (PtCl₄). Ten se ale při teplotě nad 450 °C rozkládá zpět na chlorid platnatý a chlor:^[4]

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Využití

Většina reakcí chloridu platnatého vede k tvorbě komplexů s ligandy (L), během nich dochází k depolymeraci přerušením vazeb Cl-Pt-Cl:

PtCl₂ + 2 L → PtCl₂L₂

Tyto reakce mohou být matoucí, přídavkem amoniaku získáme zdánlivě PtCl₂(NH₃)₂, ale ve skutečnosti jde o Magnusovu zelenou sůl, [PtCl₄][Pt(NH₃)₄].

Mnoho komplexů platiny nachází praktické využití, např.:^[5]

• růžový K₂PtCl₄, široce rozšířený, ve vodě rozpustný derivát.
• bezbarvý cis-PtCl₂(NH₃)₂, známý jako cisplatina.
• bezbarvý cis-PtCl₂(P(C₆H₅)₃)₂, jednoduše krystalizovatelný komplex, který slouží k přípravě komplexů typu PtX(Cl)(P(C₆H₅)₃)₂ (X = H, CH₃, atd.).

Některé z těchto látek jsou zajímavé pro homogenní katalýzu v organické chemii nebo jako léčiva.^[6]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum(II) chloride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid platnatý na Wikimedia Commons