Chlorid rubidný
| Chlorid rubidný | |
|---|---|
 Krystal RbCl s mřížkou NaCl | |
 Krystal RbCl s mřížkou CsCl | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid rubidný |
| Anglický název | Rubidium chloride Rubidium(I) chloride |
| Německý název | Rubidiumchlorid |
| Sumární vzorec | RbCl |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7791-11-9 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 120,921 g/mol |
| Teplota tání | 718 °C, 991 K, 1324 °F |
| Teplota varu | 1 390 °C, 1 660 K, 2 530 °F |
| Hustota | 2,80 g/cm3 (25 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 77 g/100 ml (0 °C) 91 g/100 ml (20 °C) 130 g/100 ml (100 °C) |
| Bezpečnost | |
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem RbCl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech.
Struktura
V plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby 2,7868 Å,[1] vzdálenost mezi atomy stoupá až na 3,285 Å pro kubický RbCl.
V závislosti na podmínkách existuje pevný chlorid rubidný ve třech krystalických modifikacích (jedná se o polymorfismus), což bylo prokázáno pomocí měření metodou rentgenové krystalografie[2]. Nejběžnější je uspořádání do těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl. Za vyšších teplot a tlaku přechází krystalický RbCl do krystalické podoby jako CsCl (jednoduchá kubická mřížka) a výjimečně byly publikovány pozorování tetraedrických krystalů RbCl (analogie sfaleritu).[3]
Příprava
Obvykle se čistý chlorid rubidný připravuje raekcí hydroxidu rubidného s kyselinou chlorovodíkovou s následkou rekrystalizací:
- RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
Vzhledem k tomu, že pevný RbCl je silně hygroskopický, je nutno ho chránit před vzdušnou vlhkostí a přechovávat ho nejlépe v exsikátoru.
Využití
- Chlorid rubidný je výborný neškodný bioznačkovač. Je velmi dobře rozpustný ve vodě a normálně se organismu vyskytuje pouze minimálně. Pokud se do organismu dostanou ionty Rb+, nahrazují ionty draslíku K+, protože chemicky se oba chovají velmi podobně. To umožňuje sledování metabolismu a ukládání draslíku v tkáních, např. v srdečním svalstvu apod. Prakticky se přitom používá měření sledování izotopu 87Rb s přirozeným výskytem 27,8 %, který je mírně radioaktivní, rozpadá se s poločasem 4,92×1010 roku za vzniku izotopu 87Sr a uvolnění β-záření.
- Chlorid rubidný se používal jako antidepresivum, v Evropě pod obchodním označením Rubinorm, s doporučenou denní dávkou 180–720 mg.[4] Vzhledem k poměrně velkému přirozenému výskytu mírně radioaktivného isotopu 87Rb se jeho použití prakticky zastavilo.
Podobné sloučeniny
Reference
- ↑ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. (anglicky)
- ↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. (anglicky)
- ↑ Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. (anglicky)
- ↑ Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid rubidný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Rubidium chloride and it's lattice arrangement and it's safety and uses
