Chlorid sirný

Chlorid sirný
strukturní vzorec
strukturní vzorec
kuličkový model molekuly
kuličkový model molekuly
kalotový model molekuly
kalotový model molekuly
Obecné
Systematický názevdichlordisulfan
Anglický názevdisulfur dichloride
Německý názevDischwefeldichlorid
Sumární vzorecS2Cl2
Vzhledsvětle jantarová až žlutooranžová olejovitá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS10025-67-9
SMILESClSSCl
InChI1S/Cl2S2/c1-3-4-2
Vlastnosti
Molární hmotnost135,04 g/mol
Teplota tání−80 °C (193 K)
Teplota varu137,11 °C (410,2 K)
Hustota1,688 g/cm3
Index lomu1,658
Rozpustnost ve voděrozklad za uvolnění HCl
Měrná magnetická susceptibilita−4,61×105 μm3/g
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR14 R20 R25 R29 R35 R50
S-větyS1/2 S26 S36/37/39 S45 S61
Teplota vzplanutí118,5 °C
Teplota vznícení234 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid sirný je anorganická sloučenina se vzorcem S2Cl2, jeden z chloridů síry. Jeho základní strukturní vzorec je Cl-S-S-Cl, úhel mezi rovinami vazeb Cl-S-S- je 90°. Tvar molekuly je podobný jako u H2O2. Dalším izomerem je S=SCl2, který se přechodně vytváří při vystavení S2Cl2 ultrafialovému záření.

Příprava a vlastnosti

Čistý chlorid sirný je žlutá kapalina, která na vzduchu tvoří dým díky reakci s vodou:
16 S2Cl2 + 16 H2O → 8 SO2 + 32 HCl + 3 S8

Vyrábí se částečnou chlorací elementární síry, reakce probíhá za pokojové teploty. V laboratoři se plynný chlor vede do baňky obsahující elementární síru, jakmile vznikne S2Cl2, obsah se změní na žlutou kapalinu[2]:
S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2 ΔH = −58,2 kJ/mol

Další přídavek chloru vytvoří chlorid sirnatý, který způsobí zabarvení do oranžovočervena:
S2Cl2 + Cl2 ↔ 2 SCl2 ΔH = −40,6 kJ/mol

Reakce je vratná a SCl2 postupně uvolňuje chlor za opětovného vzniku S2Cl2. Chlorid sirný může rozpustit velké množství síry za tvorby dichlorpolysulfanů:
S2Cl2 + n S → S2+nCl2
Čistý chlorid sirný se získává destilací žlutooranžové kapaliny (směsi S2Cl2 a SCl2) nebo přidáním síry.

S2Cl2 také vzniká chlorací sirouhlíku při výrobě thiofosgenu.

Reakce

Chlorid sirný se hydrolyzuje na oxid siřičitý a elementární síru. Reakcí se sulfanem vznikají polysulfany, například:
2 H2S + S2Cl2 → H2S4 + 2 HCl

S2Cl2 reaguje s amoniakem za vzniku imidu heptasíry (S7NH) a podobných cyklických sloučenin S8−x(NH)x (x = 2, 3).

Použití

Chlorid sirný se používá k tvorbě C-S vazeb. Za přítomnosti AlCl3 reaguje s benzenem za vzniku difenylsulfidu:
8 S2Cl2 + 16 C6H6 → 8 (C6H5)2S + 16 HCl + S8

Aniliny reagují s S2Cl2 za přítomnosti NaOH Herzovou reakcí, přičemž vznikají ortho-aminothiofenoláty, tyto látky jsou prekurzory thioindigových barviv. S2Cl2 se také využívá na výrobu yperitu reakcí s ethylenem při 60 °C:
8 S2Cl2 + 16 C2H4 → 8 (ClC2H4)2S + S8

Další použití zahrnují výrobu sirných barviv, insekticidů a syntetických kaučuků. Tato látka se také používá na studenou vulkanizaci kaučuku, jako katalyzátor polymerace rostlinných olejů a na zvyšování tvrdosti dřeva.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Disulfur dichloride na anglické Wikipedii.

  1. a b Sulfur monochloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. F. Fehér "Dichlorodisulfane" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 371.

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Disulfur-dichloride-3D-balls.png
Ball-and-stick model of the disulfur dichloride molecule, S2Cl2
Disulfur-dichloride-2D-dimensions.png
Structure, bonding and dimensions of the disulfur dichloride molecule, S2Cl2
Disulfur-dichloride-3D-vdW.png
Space-filling model of the disulfur dichloride molecule, S2Cl2