Chlorid thallitý

chlorid thallitý
      Tl3+       Cl−
      Tl3+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid thallitý
Anglický názevThallium(III) chloride
Německý názevThallium(III)-chlorid
Sumární vzorecTlCl3
Vzhledbezbarvá pevná látka (tetrahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS13453-32-2
13453-33-3 (tetrahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)236-625-2
PubChem83482
SMILESCl[Tl](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: KTZHUTMWYRHVJB-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost310,74 g/mol
Teplota tání155 °C (rozklad)[1][2]
43 °C (rozklad tetrahydrátu)[2]
Hustota4,7 g/cm3[1] 3,0 g/cm3 (tetrahydrát)[1]
Rozpustnost ve voděrozpustné[1]
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná[1]
Hrana krystalové mřížkya = 654 pm, b = 1133 pm, c = 632 pm
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[3]
H-větyH300, H330, H373, H411[3]
P-větyP260, P264, P271, P273, P304+340+310, P314[3]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid thallitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TlCl3.

Příprava

Tetrahydrát chloridu thallitého lze připravit reakcí chloridu thallného s chlorem a vodou:[2]

TlCl + Cl2 + 4 H2O → TlCl3·4H2O

Hydrát ztrácí krystalovou vodu za vzniku bezvodého chloridu thallitého reakcí s chloridem thionylu nebo s fosgenem za přítomnosti chloru a za pokojové teploty:[2]

TlCl3·4H2O + 4 SOCl2 → TlCl3 + 4 SO2 + 8 HCl
TlCl3·4H2O + 4 COCl2 → TlCl3 + 4 CO2 + 8 HCl

Bezvodý chlorid thallitý lze připravit oxidací thallia chloridem nitrosylu za vzniku aduktu TlCl3·NOCl, který při nízkém tlaku uvolňuje chlorid nitrosylu:[2]

3 NOCl + Tl → TlCl3 + 3 NO

Vlastnosti

Chlorid thallitý je hygroskopická pevná látka, která je rozpustná ve vodě, ethanolu a etheru. Krystalizuje v jednoklonné soustavě, typu chloridu hlinitého, s mřížkovými parametry a = 654 pm, b = 1133 pm, c = 632 pm, β=110° 12'.[2] Tetrahydrát je bezbarvá pevná látka, krystalizuje v orthorombické soustavě a jeho krystaly tají na vlhkém vzduchu.[1][2]

Využití

Roztoky chloridu thallitého jsou silná oxidační činidla a využívají se v organické a organokovové chemii.[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Thallium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c d e f HAYNES, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. [s.l.]: CRC Press 2657 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-8049-4. S. 4–94. (anglicky) 
  2. ↑ a b c d e f g BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 877. (německy) 
  3. ↑ a b c Sigma Aldrich. Thallium(III) chloride tetrahydrate [online]. Sigma Aldrich [cit. 2024-10-01]. Dostupné online. 333220. 
  4. ↑ DOWNS, A. J. Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium. [s.l.]: Springer Science & Business Media 552 s. Dostupné online. ISBN 978-0-7514-0103-5. S. 137. (anglicky) 

Média použitá na této stránce

AlCl3new.png
Autor: Andif1, Licence: CC BY-SA 4.0
Unit cell of AlCl3. Created using Diamond 4. Data from Troyanov, S.I. Crystal structure of titanium(II) chloroaluminates Ti (Al Cl4)2 and refinement of Al Cl3 crystal structure. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 37, 266-272 (1992)