Chlorid titanitý

Chlorid titanitý
Krystalová struktura chloridu titanitého

Krystalová struktura chloridu titanitého

Roztok chlorid titanitého

Roztok chlorid titanitého

Obecné
Systematický názevChlorid titanitý
Anglický názevTitanium(III) chloride
Německý názevTitan(III)-chlorid
Sumární vzorecTiCl3
Vzhledčervenofialové krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS
SMILESCl[Ti](Cl)Cl
InChI1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost154,225 g/mol
Teplota tání425 °C
Teplota varu960 °C
Hustota2,64 g·cm−3
Index lomu1,4856
Rozpustnost ve voděvelmi rozpustný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid titanitý je chemická sloučenina s vzorcem TiCl3. Je to nejběžnější halogenid titanu, známy jsou čtyři polymorfní modifikace a také několik hydrátů. Využívá se jako katalyzátor při výrobě polyalkenů.

Struktura

Titan v TiCl3 má v d orbitalech jeden elektron, což jej činí paramagnetickým. Roztoky mají fialovou barvu, která vzniká excitací d-elektronu.

Známe čtyři polymorfní formy TiCl3, všechny obsahují titan v oktaedrické koordinaci. Lze je rozlišit jak krystalograficky, tak i na základě jejich magnetických vlastností. β-TiCl3 vytváří hnědé jehlicovité krystaly, jeho struktura je tvořena oktaedry TiCl6, které jsou propojeny protějšími stěnami. Další tři polymorfy jsou fialové, označují se jako α, γ a δ. V α-TiCl3 jsou chloridy uspořádány do nejtěsnějšího hexagonálního uspořádání, v γ-TiCl3 jsou naopak chloridy uspořádány do nejtěsnějšího kubického uspořádání. δ-TiCl3 je přechodovým stavem mezi těmito dvěma polymorfy.

Z roztoku krystaluje jako hexahydrát, podobně jako u chloridu chromitého pozorujeme hydrátovou izomerii. Známe fialový izomer se strukturou [Ti(H2O)6]Cl3 a zelený [Ti(H2O)4Cl2]Cl·2H2O.[1]

Příprava a reakce

Zpravidla se připravuje redukcí chloridu titaničitého. Dříve se redukoval vodíkem:[2]

2 TiCl4 + H2 → 2 HCl + 2 TiCl3

Nyní se využívá spíše redukce hliníkem, za vzniku aduktu 3TiCl3·AlCl3.

3 TiCl4 + Al → 3TiCl3·AlCl3

V této podobě se také komerčně prodává. Zahříváním s tetrahydrofuranem lze adukt převést na oktaedrický adukt TiCl3(THF)3.[3]

Při teplotě 500 °C dochází k disproporcionaci, rovnováha reakce je posouvána oddestilováváním těkavého chloridu titaničitého:[4]

2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4

Využití

Chlorid titanitý je jedním z hlavních katalyzátorů Zieglerových–Nattových reakcí, odpovědných za většinu průmyslové produkce polyethylenu.[5]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1192. 
  2. SHERFEY, J. M.; JOHANNESEN, Rolf B. Titanium(III) Chloride and Titanium(III) Bromide. Příprava vydání Eugene G. Rochow. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13237-1, ISBN 978-0-470-13165-7. DOI 10.1002/9780470132371.ch17. S. 57–61. DOI: 10.1002/9780470132371.ch17. 
  3. JONES, Natalie A.; LIDDLE, Stephen T.; WILSON, Claire. Titanium(III) Alkoxy-N-heterocyclic Carbenes and a Safe, Low-Cost Route to TiCl 3 (THF) 3. Organometallics. 2007-01, roč. 26, čís. 3, s. 755–757. Dostupné online [cit. 2021-06-30]. ISSN 0276-7333. DOI 10.1021/om060486d. (anglicky) 
  4. FARBER, Milton; DARNELL, A. J. The Disproportionation and Vapor Pressure of TiCl 3. The Journal of Physical Chemistry. 1955-02, roč. 59, čís. 2, s. 156–159. Dostupné online [cit. 2021-06-30]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j150524a014. (anglicky) 
  5. HOCK, Charles W. How Ticl3 Catalysts Control the Texture of As-Polymerized Polypropylene. Journal of Polymer Science Part A-1: Polymer Chemistry. 1966-12, roč. 4, čís. 12, s. 3055–3064. Dostupné online [cit. 2021-06-30]. DOI 10.1002/pol.1966.150041212. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Beta-TiCl3-chain-from-xtal-3D-balls.png

Ball-and-stick model of a single (TiCl3)n chain in β-TiCl3.

X-ray crystallographic data from F. Auriemma. V. Busico, P. Corradini, M Trifuoggi (1992). "A Reinvestigation of β-TiCl3 — I. Preparation and Structural Characterization". Eur. Polym. J. 28 (5): 513-518. DOI:10.1016/0014-3057(92)90126-M..

Model constructed in CrystalMaker 8.1.

Image generated in Accelrys DS Visualizer.
TiCl3.jpg
Autor: W. Oelen, Licence: CC BY-SA 3.0
Roztok chloridu titanitého