Chlorid vanadnatý
| Chlorid vanadnatý | |
|---|---|
 Model vrstvy v krystalu VCl2 | |
 Krystalová struktura VCl2 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid vanadnatý |
| Anglický název | Vanadium(II) chloride |
| Německý název | Vanadium(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | VCl2 |
| Vzhled | zelená pevná látka modrozelená krystalická látka (dihydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10580-52-6 |
| PubChem | 66355 |
| SMILES | Cl[V]Cl |
| InChI | 1S/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
| Číslo RTECS | YW1575000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 121,847 g/mol |
| Teplota tání | 1027 °C |
| Teplota varu | 1506 °C |
| Hustota | 3,230 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid vanadnatý je anorganická sloučenina se vzorcem VCl2. Jde o chlorid vanadu s nejnižším oxidačním číslem. Je to světle zelená pevná látka, která se rozpouští ve vodě za vzniku fialových roztoků.[1][2]
Příprava a vlastnosti
Pevný chlorid vanadnatý lze připravit termickou disproporcionací chloridu vanadičitého:
- 2 VCl3 → VCl2 + VCl4
Rozpouštěním ve vodě vzniká fialový kation, [V(H2O)6]2+. Odpařením lze získat krystaly [V(H2O)6]Cl2.[3]
Chlorid vanadnatý má silné redukční účinky,[2] dokáže redukovat organické azidy na aminy.
Struktura
Pevný VCl2 má strukturu jodidu kademnatého, vanad má oktaedrickou geometrii. Podobnou strukturu mají i VBr2 a VI2, všechny tři látky mají vysokospinovou d3 konfiguraci (kvartetový stav).
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Vanadium(II) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ YOUNG, Ralph C.; SMITH, Maynard E.; MOELLER, Therald. Vanadium(II) Chloride. Příprava vydání John C. Bailar. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13235-7, ISBN 978-0-470-13163-3. DOI 10.1002/9780470132357.ch42. S. 126–127. DOI: 10.1002/9780470132357.ch42.
- ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1221–1226.
- ↑ POMERANTZ, Martin; COMBS, Gerald L.; DASSANAYAKE, N. L. 42. Vanadium Dichloride Solution. Příprava vydání John P. Fackler. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13252-4, ISBN 978-0-471-86520-9. DOI 10.1002/9780470132524.ch42. S. 185–187. DOI: 10.1002/9780470132524.ch42.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid vanadnatý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Ball-and-stick model of a layer in the crystal structure of vanadium(II) chloride, VCl2.
Based on the crystal structure reported in J. Villadsen, Acta Chem. Scand. 1959, 13, 2146. Crystallographic data from the Crystallography Open Database.
Colour code:
- Vanadium, V: grey
- Chlorine, Cl: green
Ball-and-stick model of layer stacking in the crystal structure of vanadium(II) chloride, VCl2.
Based on the crystal structure reported in J. Villadsen, Acta Chem. Scand. 1959, 13, 2146. Crystallographic data from the Crystallography Open Database.
Colour code:
- Vanadium, V: grey
- Chlorine, Cl: green