Chlorid wolframičitý

chlorid wolframičitý
      W4+ 0       Cl−
      W4+ 0       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid wolframičitý
Anglický názevTungsten(IV) chloride
Německý názevWolfram(IV)-chlorid
Sumární vzorecWCl4
Vzhledčerná pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13470-13-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)629-145-3
PubChem139468
SMILESCl[W](Cl)(Cl)Cl
InChIInChI=1S/4ClH.W/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: YOUIDGQAIILFBW-UHFFFAOYSA-J
Vlastnosti
Molární hmotnost325,65 g/mol
Teplota tání450 °C (842 °F; 723 K)
Hustota4,62 g/cm3
Rozpustnost ve voděreaguje s vodou
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Hrana krystalové mřížkya = 807 pm, b = 889 pm, c = 685 pm
Tvar molekulyoktaedr
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH302, H314, H318[1]
P-větyP260, P264, P264+265, P270, P280, P301+317, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P330, P363, P405, P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid wolframičitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem WCl4.

Příprava

Chlorid wolframičitý je většinou připravován redukcí chloridu wolframového. Bylo popsáno mnoho redukčních činidel, včetně červeného fosforu, hexakarbonylu wolframu, gallia, cínu a antimonu. Antimon je optimální:[2]

3 WCl6 + 2 Sb → 3 WCl4 + 2 SbCl3
3 WCl6 + 2 Al → 3 WCl4 + 2 AlCl3
2 WCl6 + W(CO)6 → 3 WCl4 + 6 CO

Vlastnosti

Chlorid wolframičitý je černá diamagnetická hygroskopická pevná látka. Při zahřátí nad 450 °C se rozkládá za vzniku chloridu wolframnatého a chloridu wolframičného. Krystalizuje v ortorombické soustavě izotypické s chloridem niobičitým s mřížkovými parametry a = 807 pm, b = 889 pm, c = 685 pm.[3] Je citlivý na vzduch a vlhkost, proto je nutné jej skladovat v inertní atmosféře (např. dusíku). Chlorid wolframičitý je nerozpustný v organických rozpouštědlech.[4] Stejně jako většina binárních halogenidů kovů je i chlorid wolframičitý polymerní. Skládá se z lineárních řetězců atomů wolframu v oktaedrické geometrii. Z šesti chloridových ligandů navázaných na každý atom wolframu jsou čtyři chloridy můstkové. Vzdálenosti mezi atomy wolframu jsou střídavě 2,688 Å (vazba) a 3,787 Å (bez vazby).

Reaktivita

Redukcí chloridu wolframičitého se sodíkem v THF vzniká solvát heptachlorodiwolframitanu sodného:[5]

2 WCl4 + 5 THF + 2 Na → [Na(THF)3][W2Cl7(THF)2] + NaCl

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Tungsten(IV) chloride na anglické Wikipedii a Wolfram(IV)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c PUBCHEM. Tungsten(IV) chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-07-29]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ ZHOU, Yibo; KOLESNICHENKO, Vladimir; MESSERLE, Louis. Crystalline and Amorphous Forms of Tungsten Tetrachloride. Příprava vydání Gregory S. Girolami, Alfred P. Sattelberger. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-1-118-74487-1, ISBN 978-1-118-74499-4. DOI 10.1002/9781118744994.ch6. S. 30–34. (anglicky) 
  3. ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie: in drei Bänden. [s.l.]: Ferdinand Enke Verlag book s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-87823-2. S. 1556. (německy) 
  4. ↑ Inorganic Syntheses. [s.l.]: John Wiley & Sons 477 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13292-0. S. 222. (anglicky) 
  5. ↑ BRODERICK, Erin M.; BROWNE, Samuel C.; JOHNSON, Marc J. A. Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides). Příprava vydání Gregory S. Girolami, Alfred P. Sattelberger. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-1-118-74487-1, ISBN 978-1-118-74499-4. DOI 10.1002/9781118744994.ch18. S. 95–102. (anglicky) 

Média použitá na této stránce