Chlorid yttritý

Chlorid yttritý
Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého

Struktura krystalů chloridu yttritého, podobná struktuře chloridu hlinitého

Obecné
Systematický názevChlorid yttritý
Anglický názevYttrium(III) chloride
Yttrium trichloride
Německý názevYttrium(III)-chlorid
Sumární vzorecYCl3
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
SMILESCl[Y](Cl)Cl
InChI1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Číslo RTECSZG3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost195,26 g/mol
Teplota tání721 °C
Teplota varu1 507 °C
Hustota2,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě82 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
ethanol 60,1 g/100 ml (15 °C)
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
pyridin 60,6 g/100 ml (15 °C)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Bezpečnost
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid yttritý (YCl3) je sloučenina yttria a chloru. Jedná se o pevnou látku, která je dobře rozpustná jak v polárních (voda, ethanol), tak i v nepolárních (pyridin...) rozpouštědlech

Vlastnosti

Chlorid yttritý existuje ve dvou formách, bezvodý YCl3 a také jako hexahydrát YCl3·6 H2O, obě formy jsou bílé pevné a dobře rozpustné látky. Jeho krystalická struktura je podobná struktuře mnoha sloučenin jako například AlCl3.

Příprava

YCl3 se připravuje z Y2O3[1][2] nebo YCl3·6 H2O[3] a chloridu amonného, přičemž u obou postupů vzniká jako komplexní meziprodukt (NH4)2[YCl5]:

10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

YCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O

Meziprodukt se následně rozloží zahřátím podle rovnice:

(NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

Reakcí oxidu yttritého s HCl vzniká hexahydrát, ze kterého nelze připravit bezvodý YCl3 zahřátím, místo toho vzniká oxychlorid.

Podobné sloučeniny

  • fluorid yttritý
  • bromid yttritý
  • jodid yttritý

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Yttrium(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. MEYER, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, s. 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. DOI 10.1002/9780470132562.ch35. (anglicky) 
  2. EDELMANN, F. T.; POREMBA, P. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Redakce Herrmann, W. A. (ed.). Stuttgart: Georg Thieme Verlag, 1997. ISBN 3-13-103021-6. (anglicky) 
  3. TAYLOR, M.D.; CARTER, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. S. 387–391. DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce