Chloritan sodný

Chloritan sodný
Prášková forma
Obecné
Systematický název	Chloritan sodný
Anglický název	Sodium chlorite
Německý název	Natriumchlorit
Sumární vzorec	NaClO2
Vzhled	Bílý prášek nebo krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-19-2
PubChem	24452
UN kód	1496
Číslo RTECS	VZ4800000
Vlastnosti
Molární hmotnost	90,442 g/mol 144,488 g/mol (trihydrát)
Teplota rozkladu	190 °C
Hustota	1,72 g/cm3 (20 °C, trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	111,65 g/100 g (38 °C) 122,22 g/100 g (60 °C) trihydrát 106,73 g/100 g (0 °C) 185,37 g/100 g (20 °C) 294,43 g/100 g (30 °C)
Struktura
Krystalová struktura	trojklonná (trihydrát)
Dipólový moment	29,97 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−306,7 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	160 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−244,8 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS06 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R8, R22, R24, R32, R34
S-věty	S17, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 1 1 OX
Teplota vznícení	Nehořlavá
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chloritan sodný (chemický vzorec NaClO₂) je chemická sloučenina používaná zejména při výrobě papíru.

Výroba

Volná kyselina, kyselina chloritá (HClO₂), je stabilní jen v nízkých koncentracích. Protože ji nelze koncentrovat, komerčně se nevyrábí. Odpovídající sodná sůl, chloritan sodný, je však stabilní a dostatečně levná pro komerční výrobu. Soli těžkých kovů (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, a také Cu²⁺ a NH₄⁺) se při zahřátí nebo nárazu explozivně rozkládají.

Chloritan sodný se vyrábí nepřímo z chlorečnanu sodného, NaClO₃. Nejprve se redukcí chlorečnanu sodného vhodným redukčním činidlem (například siřičitanem sodným, oxidem siřičitým nebo kyselinou chlorovodíkovou) v silně kyselém roztoku vyrobí explozivně nestabilní plyn oxid chloričitý, ClO₂. Ten se pak pohlcuje do zásaditého roztoku a redukuje peroxidem vodíku H₂O₂ za vzniku chloritanu sodného.

Použití

Hlavní oblastí použití chloritanu sodného je generování oxidu chloričitého pro bělení textilu, buničiny, papíru a zubní skloviny. Používá se (po konverzi na oxid chloričitý) i při dezinfekci vody v některých úpravnách. Výhodou v porovnání s mnohem běžněji používaným chlorem je, že se z organických kontaminantů netvoří trihalomethany. Chloritan sodný nachází uplatnění také jako složka terapeutických lázní, ústních vod, past a gelů na zuby, ústních sprejů, žvýkaček a zdravotních bonbonů, a také pro roztoky k čištění kontaktních čoček. Používá se i k dezinfekci vzduchových potrubí, topných a klimatizačních zařízení a prostor pro zvířata (stěny, podlahy a další povrchy).

V organické syntéze se chloritan sodný často používá pro oxidaci aldehydů na karboxylové kyseliny. Reakce obvykle probíhá za přítomnosti látky odstraňující chlor.

Chloritan sodný by se měl, jako mnoho dalších oxidačních činidel, chránit před nechtěnou kontaminací organickými materiály, aby nedošlo ke vzniku výbušné směsi.

V poslední době se chloritan sodný používá jako oxidační činidlo pro převod alkylových furanů na odpovídající 4-oxoalkenové kyseliny jednoduchou syntézou v jediné nádobě.^[2]

Okyselený roztok 28% chloritanu sodného v destilované vodě, známý jako Miracle Mineral Supplement, bývá někdy propagován jako lék na celou řadu nemocí, ačkoliv jeho léčebné účinky nebyly prokázány.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chlorite na anglické Wikipedii.

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
• "Chemistry of the Elements", N.N. Greenwood and A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
• "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Související články

• Oxid chloričitý

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chloritan sodný na Wikimedia Commons
• International Chemical Safety Card 1045