Chlorovodík

Chlorovodík
Rozměry molekuly chlorovodíku
Obecné
Systematický název	chloran
Latinský název	Hydrogenii chloridum Hydrogenium chloratum
Anglický název	Hydrogen chloride
Německý název	Chlorwasserstoff
Sumární vzorec	HCl
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-01-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-595-7
Indexové číslo	017-002-00-2
Číslo RTECS	MW4025000
Vlastnosti
Molární hmotnost	36,46 g/mol (HCl)
Molární koncentrace cM	12,08 mol/dm3 (37% roztok)
Teplota tání	−114,2 °C (158,8 K)
Teplota varu	−85,1 °C (187,9 K)
Hustota	1,477 g/l, plyn (25 °C) 1,187 g/ml, kapalina (−85 °C)
Rozpustnost ve vodě	720 g/l (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Entalpie tání ΔHt	−114,22 J/g
Entalpie varu ΔHv	−85,03 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−2 052,8 J/g
Měrné teplo	798,1 J/kg K
Bezpečnost
GHS05 GHS06 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R23, R35
S-věty	S1/2, S9, S23 S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 1
Teplota vznícení	Není vznítitelný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorovodík (HCl, systematický název chloran) je sloučenina chloru a vodíku. S vodou tvoří roztok nazývaný kyselina chlorovodíková. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvý plyn, který při kontaktu se vzdušnou vlhkostí tvoří bílý aerosol kyseliny chlorovodíkové. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou průmyslově významné látky.

Výroba

V laboratoři se připravuje reakcí kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňskou solí).

2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

Průmyslově se vyrábí buď reakcí chloru s vodíkem (obvykle současně s elektrolýzou solanky) a dále je též odpadním produktem chlorace uhlovodíků.

H₂ + Cl₂ → 2 HCl

Nebezpečí

Při vdechování do plic i při jiném kontaktu s kapalnou vodou se v ní velmi rychle rozpouští. Vodný roztok chlorovodíku, tj. kyselina chlorovodíková (též solná, zast.), je silnou minerální kyselinou. I plynný chlorovodík tvoří se vzdušnou vlhkostí vysoce žíravý a extrémně korozivní aerosol (mikrokapky) kyseliny chlorovodíkové. Tento aerosol je poměrně stabilní a jen pomalu se sráží. Jeho agresivita k živým tkáním i jeho korozní potenciál významně závisí na obsahu vlhkosti a teplotě.

Související články

• Kyselina chlorovodíková
• Fluorovodík
• Bromovodík
• Jodovodík
• Chloridy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen chloride na anglické Wikipedii.

• Thames & Kosmos Chem C2000 Experiment Manual

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorovodík na Wikimedia Commons