Chlorovodík

Chlorovodík
Rozměry molekuly chlorovodíku
Rozměry molekuly chlorovodíku
Obecné
Systematický názevchloran
Latinský názevHydrogenii chloridum
Hydrogenium chloratum
Anglický názevHydrogen chloride
Německý názevChlorwasserstoff
Sumární vzorecHCl
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS7647-01-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-595-7
Indexové číslo017-002-00-2
Číslo RTECSMW4025000
Vlastnosti
Molární hmotnost36,46 g/mol (HCl)
Molární koncentrace cM12,08 mol/dm3 (37% roztok)
Teplota tání−114,2 °C (158,8 K)
Teplota varu−85,1 °C (187,9 K)
Hustota1,477 g/l, plyn (25 °C) 1,187 g/ml, kapalina (−85 °C)
Rozpustnost ve vodě720 g/l (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Entalpie tání ΔHt−114,22 J/g
Entalpie varu ΔHv−85,03 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−2 052,8 J/g
Měrné teplo798,1 J/kg K
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR23, R35
S-větyS1/2, S9, S23 S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
1
 
Teplota vzníceníNení vznítitelný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorovodík (HCl, systematický název chloran) je sloučenina chloruvodíku. S vodou tvoří roztok nazývaný kyselina chlorovodíková. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvý plyn, který při kontaktu se vzdušnou vlhkostí tvoří bílý aerosol kyseliny chlorovodíkové. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou průmyslově významné látky.

Výroba

laboratoři se připravuje reakcí kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňskou solí).

2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl

Průmyslově se vyrábí buď reakcí chloruvodíkem (obvykle současně s elektrolýzou solanky) a dále je též odpadním produktem chlorace uhlovodíků.

H2 + Cl2 → 2 HCl

Nebezpečí

Při vdechování do plic i při jiném kontaktu s kapalnou vodou se v ní velmi rychle rozpouští. Vodný roztok chlorovodíku, tj. kyselina chlorovodíková (též solná, zast.), je silnou minerální kyselinou. I plynný chlorovodík tvoří se vzdušnou vlhkostí vysoce žíravý a extrémně korozivní aerosol (mikrokapky) kyseliny chlorovodíkové. Tento aerosol je poměrně stabilní a jen pomalu se sráží. Jeho agresivita k živým tkáním i jeho korozní potenciál významně závisí na obsahu vlhkosti a teplotě.

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen chloride na anglické Wikipedii.

  1. a b Hydrochloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  • Thames & Kosmos Chem C2000 Experiment Manual

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.