Chroman draselný

Chroman draselný
Vzhled
Struktura
Obecné
Systematický název	Chroman draselný
Sumární vzorec	K2CrO4
Vzhled	žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-00-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	194,19 g/mol
Teplota tání	968 °C, 1 241 K
Teplota varu	1 000 °C, 1 273 K
Hustota	2,732 0 g/cm3
Index lomu	1,74
Rozpustnost ve vodě	62,9 g/100 g H2O (při 20 °C) 79,2 g/100 g H2O (při 100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	nerozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H340 H350i H319 H335 H317 H315 H410
P-věty	P201 P273 P280 P305 P308 P302
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chroman draselný je žlutá krystalická látka se vzorcem K₂CrO₄.

Výroba

Tato látka se běžně vyrábí reakcí oxidu chromitého s hydroxidem draselným za přítomnosti oxidačního činidla, v tomto případě dusičnanu draselného:
2Cr₂O₃ + 8KOH + 6KNO₃ —^t→ 4K₂CrO₄ + 4H₂O + 6KNO₂

V minulosti se tato látka vyráběla průmyslově zahříváním chromitu (FeCr₂O₄) s potašem (K₂CO₃) na vysokou teplotu, vzniklé množství chromanu draselného bylo rozpuštěno ve vodě a odfiltrováno od nerozpustných nečistot. Vzniklý produkt byl silně znečištěn, pro původní účely to ale bylo dostačující.

Reakce

V kyselém prostředí (nejčastěji s kyselinou dusičnou, s mnoha dalšími reaguje jinak!) se dvě molekuly chromanu draselného spojují za vzniku dichromanové molekuly, dle rovnice:
2K₂CrO₄ —^HNO₃→ 2K⁺ + K₂Cr₂O₇
Průběh reakce je doprovázen změnou barvy roztoku ze žluté do oranžova.

V extrémně kyselém prostředí (opět s kyselinou dusičnou) se spojují tři molekuly za vzniku trichromanu, dle rovnice:
3K₂CrO₄ —^HNO₃→ 4K⁺ + K₂Cr₃O₁₀
Roztok mění barvu z jasně žluté barvy přes oranžovou až po krvavě červenou barvu, způsobenou trichromanem draselným.

S kyselinou sírovou reaguje za vzniku kyseliny chromové, ta se pak dále rozpadá na oxid chromový.
K₂CrO₄ + H₂SO₄ → H₂CrO₄ + K₂SO₄ → H₂O + CrO₃ + K₂SO₄

S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu draselného, chromitého a chloru:
2K₂CrO₄ + 12HCl → 4KCl + 2CrCl₃ + 6H₂O + Cl₂

Dále tato látka reaguje s dusičnanem olovnatým za vzniku chromanu olovnatého, též zvaný chromová žluť:
K₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbCrO₄ + 2KNO₃

Využití

Dříve se tato látka ve velké míře používala již zmíněnou reakcí na výrobu chromové žluti. Její používání se však v Evropě pro toxicitu a karcinogenitu již omezuje, stále je však ve velké míře užíváno ve Spojených státech.
Tato látka se dále využívá v chemickém průmyslu, zejména pak na syntézu dichromanu s celou řadou užití.

Bezpečnost

Tato látka je velice jedovatá při požití. Tato látka je taky karcinogenní, při vdechování je spojován s rakovinou plic. Při smíchání s hořlavými látkami dochází často ke vznícení, jedná se totiž o silné oxidační činidlo.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium chromate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chroman draselný na Wikimedia Commons