Chromylchlorid

Chromylchlorid
Lahvička s chromylchloridem
Strukturní vzorec
3D model
Obecné
Systematický název	dichlorid-dioxid chromový
Anglický název	Chromyl chloride
Sumární vzorec	CrO2Cl2
Vzhled	krvavě červená dýmavá kapalina podobná bromu
Identifikace
Registrační číslo CAS	14977-61-8
Číslo EC (enzymy)	239-056-8
PubChem	22150757
ChEBI	CHEBI:33038
UN kód	1758
SMILES	Cl[Cr](Cl)(=O)=O
InChI	InChI=1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2
Číslo RTECS	GB5775000
Vlastnosti
Molární hmotnost	154,9008 g/mol
Teplota tání	−96,5 °C (176,7 K)
Teplota varu	117 °C (390 K)
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS07 GHS08 GHS09
H-věty	H271 H314 H317 H340 H350 H410
P-věty	P201 P210 P280 P303+361+353 P305+351+338+310 P308+313[1]
NFPA 704	0 3 2 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chromylchlorid je anorganická sloučenina se vzorcem CrO₂Cl₂. Jedná se o červenohnědou sloučeninu, která je při pokojové teplotě těkavá, což je pro sloučeniny přechodných kovů neobvyklé.

Chromylchlorid lze připravit reakcí chromanu draselného nebo dichromanu draselného s chlorovodíkem v přítomnosti kyseliny sírové a následnou destilací.^[2][3]

K₂Cr₂O₇ + 6 HCl → 2 CrO₂Cl₂ + 2 KCl + 3 H₂O

Kyselina sírová slouží jako dehydratační činidlo. Lze jej také připravit reakcí oxidu chromového s bezvodým chlorovodíkem:

CrO₃ + 2 HCl ⇌ CrO₂Cl₂ + H₂O

Metoda používaná k přípravě chromylchloridu je základem kvalitativního testu na chloridy: vzorek podezřelý z obsahu chloridů se zahřeje se směsí dichromanu draselného a koncentrované kyseliny sírové. Je-li přítomen chlorid, vzniká chromylchlorid, což se projeví červenými výpary CrO₂Cl₂. Analogické sloučeniny se netvoří s fluoridy, bromidy, jodidy a kyanidy.

Chromylchlorid oxiduje vnitřní alkeny na alfa-chlorketony nebo příbuzné deriváty.^[4] Rovněž působí na benzylové methylové skupiny za vzniku aldehydů Étardovou reakcí. Vhodným rozpouštědlem pro tyto reakce je dichlormethan.^[5]

Chromylchlorid se při styku s vodou prudce rozkládá za vzniku kyseliny chlorovodíkové (HCl) a kyseliny chromové (H₂CrO₄). Přestože není hořlavý, je silným oxidačním činidlem a při styku s hořlavými látkami se může samovolně vznítit nebo explodovat. V případě požáru nesmí dojít k přímému kontaktu s vodou.

Je navíc silně žíravý a snadno popálí kůži a oči a požití by způsobilo vážné vnitřní zranění. Jeho výpary rovněž silně dráždí všechny části těla.^[6]

Časté vystavení kůže chromylchloridu může mít za následek vznik vředů.^[6]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromyl chloride na anglické Wikipedii.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Chromylchlorid na Wikimedia Commons
• Chromyl chloride