Di-terc-butylperoxid
| Di-terc-butylperoxid | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | di-terc-butylperoxid |
| Ostatní názvy | DTBP |
| Sumární vzorec | C8H18O2 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 110-05-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-733-6 |
| PubChem | 8033 |
| SMILES | O(OC(C)(C)C)C(C)(C)C |
| InChI | 1S/C8H18O2/c1-7(2,3)9-10-8(4,5)6/h1-6H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 146,23 g/mol |
| Teplota tání | −40 °C (233 K)[1] |
| Teplota varu | 111 °C (384 K)[1] |
| Hustota | 0,7910 g/cm3[1] |
| Index lomu | 1,3890 (20 °C)[1] |
| Rozpustnost ve vodě | 0,01 g/100 ml[1] |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v acetonu[1] |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | rozpustný v tetrachlormethanu a styrenu[1] |
| Tlak páry | 2,6 kPa[1] |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H225 H242 H341[1] |
| P-věty | P201 P202 P210 P220 P233 P234 P240 P241 P242 P243 P280 P281 P303+361+353 P308+313 P370+378 P403+235 P405 P411 P420 P501[1] |
| Teplota vzplanutí | 1 °C (274 K)[1] |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Di-terc-butylperoxid (zkráceně DTBP) je organická sloučenina, jejíž molekuly obsahují dvě terc skupiny propojené peroxidovou skupinou. Díky sterickým efektům vytvářeným terc-butylovými skupinami patří k nejstabilnějším organickým peroxidům.[2]
Reakce
Peroxidová vazba při teplotách nad 100 °C podléhá homolytickému štěpení; díky tomu se di-terc-butylperoxid často používá jako radikálový iniciátor v organické syntéze a při výrobě polymerů. Při rozkladu se tvoří methylové radikály:
- (CH3)3COOC(CH3)3 → 2 (CH3)3CO.
- (CH3)3CO. → (CH3)2CO + CH3.
- 2 CH3. → CH3-CH3
- (CH3)3CO. → (CH3)2CO + CH3.
DTBP lze použít v motorech, ve kterých není vhodné použití kyslíku, protože jeho molekuly slouží jako zdroj oxidačního činidla i paliva.[3]
Toxicita
DTBP dráždí nosní sliznici, oči a kůži. Také je hořlavý a proto by měl být skladován opatrně.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Di-tert-butyl peroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g h i j k l m n Di-tert-butyl peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ T. V. RajanBabu, Nigel S. Simpkins, T. V. RajanBabu "1,1-Di-tert-butyl Peroxide" in e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2005.DOI:10.1002/047084289X.rd066.pub2
- ↑ H. O. Pritchard; P. Q. E. Clothier. Anaerobic operation of an internal combustion engine. ChemComm. 1986, s. 1529–1530. DOI 10.1039/C39860001529.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Di-terc-butylperoxid na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for flammable substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Autor: Jynto (talk), Licence: CC0
Ball-and-stick model of the di-tert-butyl peroxide molecule, a compound used in organic synthesis to produce free radicals.
Colour code:
- Carbon, C: black
- Hydrogen, H: white
- Oxygen, O: red
Chemical diagram for di-tert-butyl peroxide