Dibutylether

dibutylether
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický název1-butoxybutan
Ostatní názvydi-n-butylether
Funkční vzorec(CH3[CH2]3)2O
Sumární vzorecC8H18O
Vzhledbezbarvá kapalina[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS142-96-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)205-575-3
PubChem8909
SMILESCCCCOCCCC
InChI1S/C8H18O/c1-3-5-7-9-8-6-4-2/h3-8H2,1-2H3
Vlastnosti
Molární hmotnost130,23 g/mol
Teplota tání−95 °C (178 K)[1]
Teplota varu142 °C (415 K)[1]
Hustota0,767  g/cm3 (20 °C)<[1]
Rozpustnost ve vodě0,03 g/100 ml[1]
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v acetonu a ethanolu[1]
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
rozpustný v benzenu a diethyletheru[1]
Tlak páry0,80 kPa[1]
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH226 H315 H319 H335 H412[1]
P-větyP210 P233 P240 P241 P242 P243 P261 P264 P264+265 P271 P273 P280 P302+352 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P319 P321 P332+317 P337+317 P362+364 P370+378 P403+233 P403+235 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dibutylether je organická sloučenina patřící mezi ethery; za standardních podmínek se jedná o bezbarvou, těkavou a hořlavou, kapalinu, vyznačující se etherovým zápachem.

Tato látka má menší hustotu než voda, ale její páry mají hustotu větší než vzduch. Není rozpustná ve vodě, ale rozpouští se v řadě organických rozpouštědel, jako je například aceton. Z těchto důvodů se dibutylether používá jako rozpouštědlo při mnohých chemických reakcích; například fenyllithium je dodáváno jako roztok v dibutyletheru, o koncentraci přibližně 1,8 mol/dm3.

Dibutylether může vytvářet peroxidy, takže by měl být skladován za nízkých teplot a bez přístupu světla a vzduchu.

Příprava a výroba

Dibutylether lze připravit dehydratací butan-1-olu kyselinou sírovou:

2 C4H9OH → C8H18O + H2O

Průmyslová výroba dibutyletheru se provádí dehydratací butan-1-olu na oxidu hlinitém při 300 °C.[zdroj?]

Reakce

Dibutylether je odolný vůči oxidacím, redukcím a zásadám. Silné kyseliny, například jodovodíková a chlorovodíková, jej štěpí. Za přítomnosti kyslíku vytváří peroxid či hydrogenperoxid.

Použití

Odkazy

Externí odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dibutyl ether na anglické Wikipedii.

Média použitá na této stránce