Diethylamin

Diethylamin
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevN-ethylethanamin
Funkční vzorecH5C2NHC2H5
Sumární vzorecC4H11N
Vzhledbezbarvá kapalina[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS109-89-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)203-716-3
PubChem8021
ChEBI85259
SMILESCCNCC
InChI1/C4H11N/c1-3-5-4-2/h5H,3-4H2,1-2H3
Vlastnosti
Molární hmotnost73,137 g/mol
Teplota tání−50 °C (223 K)[1]
Teplota varu55,5 °C (328,6 K)[1]
Hustota0,708 g/cm3 (20 °C)[1]
Viskozita0,319 mPa.s[1]
Index lomu1,385
Disociační konstanta pKa11,09 (konjugovaná kyselina, 20 °C)[1]
Rozpustnost ve voděmísitelný[1]
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
mísitelný s ethanolem[1]
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
mísitelný s diethyletherem a tetrachlormethanem[1]
Tlak páry25,9 kPa (20 °C)[1]
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−131 kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp−3035 kJ/mol
Měrné teplo178,1 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH225 H302 H312 H314 H332[1]
P-větyP210 P233 P240 P241 P242 P243 P260 P261 P264 P270 P271 P280 P301+312 P301+330+331 P302+352 P303+361+353 P304+312 P304+340 P305+351+338 P310 P312 P321 P322 P330 P363 P370+378 P403+235 P405 P501[1]
Teplota vzplanutí−28 °C (245 K)[1]
Teplota vznícení312 °C (585 K)[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Diethylamin je organická sloučenina se vzorcem (CH3CH2)2NH, patřící mezi sekundární aminy.

Výroba a použití

Diethylamin se vyrábí reakcí ethanoluamoniakem katalyzovanou oxidem hlinitým, kde vzniká společně s ethylaminem a triethylaminem. V roce 2000 se vyrobilo kolem 80 000 tun těchto aminů.[2]

Používá se na výrobu (reakcí s ethylenoxidem) N,N-diethylaminoethanolu, používaného jako inhibitor koroze. Je také prekurzorem mnoha dalších látek.

Někdy se diethylamin také používá na výrobu LSD.[3]

Bezpečnost

Toxicita diethylaminu je nízká, jeho páry však mohou způsobit přechodnou poruchu zraku.[2]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Diethylamine na anglické Wikipedii.

  1. a b c d e f g h i j k l m n o p Diethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a02_001.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007. 
  3. Alexander Shulgin. Erowid Online Books:"TIHKAL" - #26 LSD-25 [online]. [cit. 2019-08-12]. Dostupné online. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Diethylamine 3D ball.png
Autor: Jynto (talk), Licence: CC0

Ball-and-stick model of the diethylamine molecule, a secondary amine.

Colour code:

 Carbon, C: black
 Hydrogen, H: white
 Nitrogen, N: blue
DiethylamineSVG.svg
Diethylamine skeletal