Difluormethan

Difluormethan
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Model molekuly

Model molekuly

Obecné
Systematický názevDifluormethan
Ostatní názvyMethylendifluorid, methylenfluorid, HFC-32, R-32, FC-32
Anglický názevDifluoromethane
Sumární vzorecCH2F2
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
ChEBI
SMILESFCF
InChI1S/CH2F2/c2-1-3/h1H2
Číslo RTECSPA8537500
Vlastnosti
Molární hmotnost52,023 g/mol
Teplota tání−136 °C (137 K)
Teplota varu−52 °C (221 K)
Hustota1,1 g/cm3
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Tlak páry1518,92 kPa (21,1 °C)
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR11
S-větyS9 S16 S33
Teplota vznícení648 °C (921 K)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Difluormethan, také nazývaný HFC-32 nebo R-32, je organická sloučenina, difluorderivát methanu. Jeho vzorec je CH2F2.

Použití

Difluormethan je chladivo, které nepoškozuje ozonovou vrstvu. Difluormethan smíchaný s pentafluorethanem v poměru 1:1 se označuje R-410A, což je běžná náhrada za freony v nových chladicích zařízeních, obzvláště v klimatizacích. Obdobná směs difluormethanu s 1,1,1,2-tetrafluorethanem se označuje R-407A. Difluormethan je mírně hořlavý.[2] I když není škodlivý pro ozonovou vrstvu, jeho potenciál globálního oteplování je ve 100letém horizontu 675krát větší než u oxidu uhličitého.[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Difluoromethane na anglické Wikipedii.

  1. a b Difluoromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. 2009 ASHRAE Handbook
  3. May 2010 TEAP XXI/9 Task Force Report

Externí odkazy

Média použitá na této stránce