Dusičnan železitý

Dusičnan železitý
Vzhled
Obecné
Systematický název	Dusičnan železitý
Sumární vzorec	Fe(NO3)3
Vzhled	Růžovo-nafialovělá krystalická látka (bezvodý); oranžová látka (hydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	10421-48-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	241,86 g/mol (bezvodý); 349,96 g/mol (hexahydrát); 403,999 g/mol (nonahydrát);
Teplota tání	47,2 °C (nonahydrát)
Hustota	1,68 g·cm−3 (nonahydrát)
Rozpustnost ve vodě	150 g/100 ml (hexahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Bezpečnost
GHS07 [1] Varování[1]
H-věty	H272 H302 H319
P-věty	P210 P220 P221 P264 P270 P280 P301+312 P305+351+338 P330 P337+313 P370+378 P501
NFPA 704	0 1 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan železitý (dříve též nitrát železitý) je hygroskopická chemická látka se vzorcem Fe(NO₃)₃.V bezvodém stavu se jedná o světle fialovou krystalickou látku (na vzduchu tmavnoucí, až se stane hnědooranžovou), při krystalizaci z vodných roztoků vytváří hexahydrát a nonahydrát, které jsou oranžové.

Tuto látku nelze vyrábět reakcí koncentrované kyseliny dusičné s kovovým železem, dochází totiž k pasivaci. Je-li použita zředěná kyselina dusičná, reakce proběhne, dle rovnice:
2Fe + 8HNO₃ → 2 Fe(NO₃)₃ + 2 NO + 4 H₂O
Je-li použita velice zředěná kyselina dusičná, vzniká jako vedlejší produkt dusičnan amonný.
Tuto látku lze vyrábět s vyšší účinností (nižší spotřebou kyseliny dusičné) reakcí uhličitanu železitého s kyselinou dusičnou:
Fe₂(CO₃)₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3CO₂

Při zahřívání se tato látka rozpadá na oxid železitý a oxid dusičitý:
2Fe(NO₃)₃ —^t→ Fe₂O₃ + 3NO₂
Kvůli této reakci a díky vzniklému oxidu dusičitému je tato látka dobrým oxidačním činidlem.

Dusičnan železitý je látka, která se používá jako katalyzátor při výrobě amidu sodného reakcí amoniaku a kovového sodíku:
2NH₃ + 2Na —^Fe(NO₃)₃→ 2NaNH₂ + H₂
Dále se tato látka využívá při organických syntézách.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan železitý na Wikimedia Commons