Dusičnan ceritý

Dusičnan ceritý
Cerium(III) nitrate.png
Cerium nitrate.jpg
Obecné
Systematický názevDusičnan ceritý
Anglický názevCerium(III) nitrate
Německý názevCer(III)-nitrat
Sumární vzorecCe(NO3)3
VzhledBezbarvé krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS
10294-41-4 (hexahydrát)
PubChem
Vlastnosti
Molární hmotnost326,12 g/mol
Hustota2,38 g/cm3
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H318 H410
P-větyP210 P273 P280 P305+351+338+310 P370+378 P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan ceritý je anorganická sloučeninachemickým vzorcem Ce(NO3)3. Nejčastěji se vyskyuje jako hexahydrát.

Výroba

Dusičnan ceritý lze připravit rozpuštěním cerukyselině dusičné,

rozpuštěním oxidu nebo hydroxidu ceritého v kyselině dusičné:

Model krystalové struktury hexahydrátu dusičnanu ceritého

Vlastnosti

Dusičnan ceritý jako hexahydrát je pevná látka, která je ve formě bezbarvých fólií nebo velmi malých hranolů. Má triklinickou krystalovou strukturu s krystalovou skupinou P 1 (skupina č. 2) . Při 100 °C se přemění na trihydrát, který se sám rozkládá při teplotách nad 200 °C.[2][3]

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:

Rozkládá se při zahřívání:

Krystalický hydrát se při zahřátí změní:

Reaguje se zásadami:

Reaguje s kyselinou sírovou:

Reakce s uhličitany alkalických kovů:

Využití

Hexahydrát se používá jako součást krémů na ošetření spálenin, obsahujících také sulfadiazin stříbrný. U velmi vážných popálenin snižuje riziko úmrtí.[4][5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Нитрат церия(III) na ruské Wikipedii, Cer(III)-nitrat na německé Wikipedii a Cerium nitrate na anglické Wikipedii.

  1. a b Cerium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Latimer, Wendell M.; Hildebrand, Joel H. (1951). Reference Book of Inorganic Chemistry (3 ed.). New York: Macmillan. p. 581.
  3. R. Blachnik: . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 372
  4. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
  5. Wassermann, D.; M. Schlotterer, F. Lebreton, J. Levy, M.C. Guelfi (1989). "Use of topically applied silver sulphadiazine plus cerium nitrate in major burns". Burns. 15 (4): 257–260. doi:10.1016/0305-4179(89)90045-4. ISSN 0305-4179. PMID 2765148.

Externí odkazy

Média použitá na této stránce