Dusičnan hořečnatý

Dusičnan hořečnatý
Vzorec
Vzhled
Obecné
Systematický název	Dusičnan hořečnatý
Ostatní názvy	Hořečnatý ledek
Sumární vzorec	Mg(NO3)2
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10377-60-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	148,30 g/mol
Teplota tání	89 °C (362 K)
Teplota rozkladu	330 °C (603 K)
Hustota	2,3 g/cm3 (bezvodý) 1,46 g/cm3 (dihydrát)
Rozpustnost ve vodě	125 g/100 ml
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	mírně rozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS03 GHS07 [1] Varování[1]
R-věty	R8 R36 R37 R38
S-věty	S17 S26 S36
NFPA 704	0 1 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan hořečnatý je bílá krystalická hygroskopická látka tvořící nejčastěji hexahydrát Mg(NO₃)₂·6H₂O, mezistupněm jeho vzniku je dihydrát Mg(NO₃)₂·2H₂O. Tato látka se využívá v pyrotechnice a zřídka i jako hnojivo. Také je to jedna z látek způsobujících vodní kámen (s Ca(NO₃)₂)

Výroba

Tato látka vzniká prostou reakcí kovového hořčíku a kyseliny dusičné:
3Mg + 8HNO₃ → 2NO + 4H₂O + 3Mg(NO₃)₂
Rovněž je možné Mg(NO₃)₂ vyrábět reakcí hořečnatých solí s kyselinou dusičnou. Příklady takovýchto hořečnatých solí jsou uhličitan hořečnatý či hydroxid hořečnatý:
MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
Také je možno tuto látku vyrábět reakcí dusičnanu amonného s hydroxidem hořečnatým:
Mg(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₃ + H₂O

Reakce

Při zahřívání na asi 330 °C se tato látka rozpadá na oxid hořečnatý, oxid dusičitý a kyslík:
2Mg(NO₃)₂ —^t→ 2MgO + 4NO₂ + O₂
Reaguje se silnými zásadami a kyselinami:
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃
Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + HNO₃
Mg(NO₃)₂ + 2HCl → MgCl₂ + HNO₃
A podobně.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium nitrate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan hořečnatý na Wikimedia Commons