Dusičnan lithný

Dusičnan lithný
Krystaly
Krystaly
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický názevDusičnan lithný
Anglický názevLithium nitrate
Německý názevLithiumnitrat
Sumární vzorecLiNO3
Vzhledbílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS7790-69-4
PubChem10129889
Číslo RTECSQU9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost68,946  g/mol
Teplota tání255 °C
Teplota rozkladu600 °C (za rozkladu)
Hustota2,38 87 g/cm3
Index lomunDř= 1,735[1])
Rozpustnost ve vodě52,2 g/100 ml (20 °C)
90 g/100 ml (28 °C)
234 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol
ethanol
aceton
kapalný čpavek
pyridin
Struktura
Krystalová strukturaklencová
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[2]
Varování[2]
R-větyR8, R22
S-větyS22, S41
NFPA 704
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan lithný (LiNO3) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.

Příprava

Dusičnan lithný lze připravit reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem lithným:

Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2

K roztoku uhličnanu lithného se přitom postupně přidává kyselina dusičná. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[3]. Výsledný produkt se zbavuje vody opatným zahříváním.

Vlastnosti

Tepelným rozkladem LiNO3 vzniká oxid lithný (Li2O), oxid dusičitý a kyslík:

4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2

Ostatní dusičnany jednomocných kovů se rozkládají odlišně za tvorby dusitanů a kyslíku. Vzhledem k velmi malé velikosti kationtu Li+ je polarizace vazby natolik silná, že dojde ke vzniku oxidu.

Dusičnan lithný je také velmi silným oxidačním činidlem.[4]

Použití

Dusičnan lithný se využívá především jak oxidační činidlo.

Protože lithium barví plamen do červena, je dusičnan lithný surovinou pro výrobu červeně zbarvených složek ohňostrojů a světlic.

Dusičnan lithný byl navržen jako médium pro ukládání tepla získaného ze slunečního záření. Za pomoci Fresnelovy čočky se pevný dusičnan lithný roztaví a horká tavenina pak bude fungovat jako "solární baterie", která umožňuje uchování tepla pro další distribuci v pozdější době.[5]

Dusičnan lithný je používán jako katalyzátor pro urychlení rozkladu oxidů dusíku další oxidační reakcí.[6]

Reference

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
  2. ↑ a b Lithium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ Synthesis database: Lithium nitrate synthesis [online]. Amateur Science Network [cit. 2012-06-18]. Dostupné online. (anglicky) 
  4. ↑ Chemical Datasheet [online]. CAMEO Chemicals [cit. 2012-04-26]. Dostupné online. (anglicky) 
  5. ↑ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
  6. ↑ RUIZ, M. I and EC research. 2012, s. 1150–1157. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Lithium nitrate.png
Chemický vzorec dusičnanu lithného
NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.