Dusičnan manganatý

Dusičnan manganatý
tetrahydrát
tetrahydrát
Obecné
Systematický názevDusičnan manganatý
Anglický názevManganese(II) nitrate
Německý názevMangan(II)-nitrat
Sumární vzorecMn(NO3)2
Vzhledbílá až světle růžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10377-66-9
Číslo EC (enzymy)233-828-8
PubChem61511
UN kód2724
SMILES[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2]
Vlastnosti
Molární hmotnost178,95 g/mol
Teplota tání37 °C (99 °F; 310 K)
Teplota varu100 °C (212 °F; 373 K)
Hustota1,536 g/cm3
Rozpustnost ve vodě118 g/100 ml (10 °C)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272, H302, H314, H318, H372, H373, H412
P-větyP210, P220, P260, P264, P264+265, P270, P273, P280, P301+317, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P319, P321, P330, P363, P370+378, P405, P501[2]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem Mn(NO3)2·nH2O. Nejběžnější formou je tetrahydrát Mn(NO3)2·4H2O, ale je znám také monohydrát a hexahydrát, stejně jako bezvodá sůl.[3]

Příprava

Dusičnan manganatý se připravuje rozpuštěním oxidu manganatéhokyselině dusičné:

Může být také připraven z oxidu manganičitého a oxidu dusičitého:[4]

Vlastnosti

Dusičnan manganatý je světle růžová hygroskopická pevná látka, která je snadno rozpustná ve vodě. Zahříváním tetrahydrátu na 110 °C vzniká světle žlutý monohydrát.[5] Při zahřátí na 450 °C se vodné roztoky dusičnanu manganatého tepelně rozkládají a vytvářejí MnO2 a NO2.

Využití

Dusičnan manganatý je prekurzorem uhličitanu manganatého, který se používá v hnojivech a jako barvivo. Výhodou této metody je použití amoniaku a oxidu uhličitého, protože vedlejší produkt dusičnan amonný je také užitečný jako hnojivo.[4]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Manganese(II) nitrate na anglické Wikipedii a Mangan(II)-nitrat na německé Wikipedii.

  1. a b Manganese nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. PUBCHEM. Manganese nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2023-10-13]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. EULITZ, Christa-Maria. ABC Chemie. [s.l.]: Verlag Harri Deutsch 1590 s. Dostupné online. (německy) 
  4. a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a16_123.. (anglicky) 
  5. MILINSKI, N.; RIBÁR, B.; ĆULUM, ž. The crystal structure of manganese nitrate monohydrate. Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 1977-06-01, roč. 33, čís. 6, s. 1678–1682. Dostupné online [cit. 2023-10-13]. ISSN 0567-7408. DOI 10.1107/S056774087700689X. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce