Dusičnan rubidný

Dusičnan rubidný
Obecné
Systematický názevDusičnan rubidný
Anglický názevRubidium nitrate
Německý názevRubidiumnitrat
Sumární vzorecRbNO3
VzhledBílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13126-12-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)236-060-1
PubChem25731
SMILES[Rb+].[O-][N+]([O-])=O
InChIInChI=1S/NO3.Rb/c2-1(3)4;/q-1;+1
Key: RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYSA-N
Číslo RTECSQV0900000
Vlastnosti
Molární hmotnost147,473 g/mol
Teplota tání310 °C (583 K)
Teplota varu578 °C (851 K)
Hustota3,11 g/cm3
Index lomu1,524
Rozpustnost ve vodě65 g/100 ml (25 °C) 44,28 g/100 ml (16 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−41,0·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová strukturatrigonální
Hrana krystalové mřížkya = 10,474 Å, c = 7,443 Å
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
H-větyH272 H315 H319 H335
P-větyP210, P220, P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P370+378, P403+233, P405, P501
NFPA 704
0
1
0
OX
Teplota vzplanutínehořlavé
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan rubidný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem RbNO3. Je to bílá látka, která je vysoce rozpustná ve vodě.

Příprava

Dusičnan rubidný lze připravit buď rozpuštěním kovového rubidia, jeho hydroxidu nebo uhličitanu v kyselině dusičné.

2 Rb + 2 HNO3 → RbNO3 + H2
RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2O
Rb2(CO3) + 2 HNO3 → 2 RbNO3 + CO2 + H2O

Vlastnosti

Rozpustnost dusičnanu rubidného ve vodě v závislosti na teplotě

Dusičnan rubidný je bílý krystalický prášek, který je velmi dobře rozpustný ve vodě a velmi slabě rozpustný v acetonu. Barví plamen světle fialovou barvou.

Dusičnan rubidný tvoří při laboratorní teplotě bezbarvé, vysoce hygroskopické, trigonální krystaly. Index lomu krystalů je nD= 1,524.[2]

Je to silné oxidační činidlo a při zahřívání se rozkládá na dusitan rubidný a kyslík:

2 RbNO3 → RbNO2 + O2
Krystalové mřížkové konstanty modifikací dusičnanu rubidného
OznačeníTeplotní rozsah

[°C]

Krystalová soustavaProstorová grupaa [pm]b [pm]c [pm]βZ.
RbNO3 - IV[3][4]<164trigonálníP31 (č. 144)1047-745-4.
RbNO3 - III[4][5]164–220krychlováPm3m (č. 221)440---1
RbNO3 - II[4][6]220–291kosočtvercováR3m (č. 160)548-1071-
RbNO3 - I[7][8]> 291krychlováFm3m (č. 225)732---4.

Využití

Elementární buňka modifikace IV dusičnanu rubidného
Rubidium: fialový; Dusík: modrý; Kyslík: červený
Kalotový model dusičnanu rubidného

Stejně jako dusičnan cesný se používá v pyrotechnických směsích vydávajících infračervené záření jako barvivo a oxidační činidlo a také jako surovina pro přípravu dalších sloučenin rubidia, na výrobu katalyzátorů a ve scintilačních detektorech. V ohňostrojích se ojediněle používá k vytvoření červenofialové barvy.[9][10]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Rubidium nitrate na anglické Wikipedii, Rubidiumnitrat na německé Wikipedii a 硝酸銣 na čínské Wikipedii.

  1. ↑ a b Rubidium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 690. (německy) 
  3. ↑ POHL, J.; POHL, D.; ADIWIDJAJA, G. Phase transition in rubidium nitrate at 346 K and structure at 296, 372, 413 and 437 K. Acta Crystallographica Section B Structural Science. 1992-04-01, roč. 48, čís. 2, s. 160–166. Dostupné online [cit. 2024-03-04]. ISSN 0108-7681. DOI 10.1107/S0108768191013459. 
  4. ↑ a b c BROWN, R. N.; MCLAREN, A. C. The thermal transformations in solid rubidium nitrate. Acta Crystallographica. 1962-10-01, roč. 15, čís. 10, s. 974–976. Dostupné online [cit. 2024-03-04]. ISSN 0365-110X. DOI 10.1107/S0365110X62002583. 
  5. ↑ SHAMSUZZOHA, M.; LUCAS, B. W. Single-crystal (neutron) diffraction structure of III-rubidium nitrate. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1987-03-15, roč. 43, čís. 3, s. 385–388. Dostupné online [cit. 2024-03-04]. DOI 10.1107/S0108270187095660. 
  6. ↑ NASIROV, V.I.; ASADOV, U.G.; HAZIYEVA, A.F., F.G. Magerramova. KINETICS OF IV→III POLYMORPHOUS TRANSFORMATION IN Rb0,95Cs0,05NO3 SINGLE CRYSTALS [PDF online]. Baku, Ázerbájdžán: 2009 [cit. 2024-03-04]. Dostupné online. 
  7. ↑ STRØMME, K. O.; WALTERSSON, Kjell; ÅSE, Kjell. On the Crystal Structures of the High-temperature Phases of Rubidium Nitrate, Cesium Nitrate, and Thallium Nitrate.. Acta Chemica Scandinavica. 1971, roč. 25, s. 211–218. Dostupné online [cit. 2024-03-04]. ISSN 0904-213X. DOI 10.3891/acta.chem.scand.25-0211. (anglicky) 
  8. ↑ LIU, Jianjun; DUAN, Chun-gang; OSSOWSKI, M.M. Molecular Dynamics Simulation of Structural Phase Transitions in RbNO3 and CsNO3. Journal of Solid State Chemistry. 2001-08, roč. 160, čís. 1, s. 222–229. Dostupné online [cit. 2024-03-04]. DOI 10.1006/jssc.2001.9226. (anglicky) 
  9. ↑ Patent DE69333292: Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen. Načteno 13.5.2004, Erfinder: Daniel B. Nielson.
  10. ↑ Compressible infrared lighting compositions. Původce vynálezu: Daniel B. NIELSON. DE. Patentový spis DE69333292D1. 2003-12-11. Dostupné: <online> [cit. 2024-03-04]. (anglicky)

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
RbNO3 Solubilite dans eau.png
Solubilité de RbNO3 dans l'eau en fonction de la température.
RbNO3-xtal-1992-CM-3D-sf.png

Space-filling model of part of the crystal structure of rubidium nitrate, RbNO3.

Colour code:

  • Rubidium, Rb: purple
  • Nitrogen, N: blue
  • Oxygen, O: red

Structure by X-ray crystallography from Acta Cryst. B (1992) 48, 160–166.

Image generated in CrystalMaker 8.3.
Rubidium nitrate.png
chemical structure of rubidium nitrate
Rubidiumnitrat.png
Autor: Speedpera, Licence: CC BY 4.0
Unit cell of modification IV of rubidium nitrate (RbNO3). Created with VESTA. Source of crystal structure: doi:10.1107/S0108768191013459