Dusičnan yttritý
Dusičnan yttritý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Dusičnan yttritý |
Anglický název | Yttrium(III) nitrate |
Německý název | Yttriumnitrat |
Sumární vzorec | Y(NO3)3 |
Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10361-93-0 |
Číslo EC (enzymy) | 233-802-6 |
PubChem | 159283 |
SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Y+3] |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 274.927 |
Hustota | 2,68 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Dusičnan yttritý je anorganická sloučenina se vzorcem Y(NO3)3. Nejčastěji dostupnou formou je hexahydrát.
Příprava
Dusičnan yttritý lze získat jako hydrát reakcí oxidu yttritého s kyselinou dusičnou.[2]
- Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O
Bezvodou sloučeninu nelze získat z hydrátu tepelným sušením, protože se rozkládá na bazické soli. Proto se bezvodý dusičnan yttritý získává reakcí oxidu yttritého v prostředí kapalného oxidu dusičitého:[3]
- Y2O3 + (6 + 2x) N2O4 → 2 Y(NO3)3·xN2O4 + 3 N2O3
- Y(NO3)3·xN2O4 → Y(NO3)3 + x N2O4
Vlastnosti
Hexahydrát dusičnanu yttritého ztrácí krystalickou vodu při relativně nízké teplotě. Při dalším zahřívání vzniká zásaditá sůl YONO3.[4] Při 600 °C je tepelný rozklad kompletní, konečným produktem je Y2O3.[5]
Využití
Dusičnan yttritý se používá k výrobě dalších chemických sloučenin, jakož i v optice, keramice, skle a elektronice. Používá se také v supravodivých materiálech. Je to silný katalyzátor pro syntézu některých molekul.[6]
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Yttrium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Yttriumnitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b Yttrium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ D. M. A. Melo, M. A .F. Melo, A. E. Martinelli, Z. R. Silva, J. D. Cunha, A. C. Lima: Synthesis and characterization of lanthanum- and yttrium-doped Fe2O3 pigments. v: Ceramica. 53, 2007, S. 79, doi:10.1590/S0366-69132007000100012.
- ↑ Therlad Moeller et al.: . In: Therald Moeller (Hrsg.): . Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 37–42 (anglicky)
- ↑ Zhuang, R.F.; Qiu, J.B.; Zhu, Y.P. (1990). "A study on reaction mechanism in preparation of Y-Ba-Cu-O superconducting material from the thermoreaction method of nitrates". Journal of Solid State Chemistry. 86 (1): 125–128. doi:10.1016/0022-4596(90)90122-E. ISSN 0022-4596.
- ↑ Xu, F.M.; Zhang, Z.J.; Shi, X.L.; Tan, Y.; Yang, J.M. (2011). "Effects of adding yttrium nitrate on the mechanical properties of hot-pressed AlN ceramics". Journal of Alloys and Compounds. 509 (35): 8688–8691. doi:10.1016/j.jallcom.2011.05.110. ISSN 0925-8388.
- ↑ Datenblatt Yttrium(III) nitrate hexahydrate, 99.9% (REO) bei AlfaAesar, načteno 15. April 2018.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan yttritý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for oxidizing substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Solubilité du nitrate d'yttrium dans l'eau en fonction de la température
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances