Dusičnan yttritý

dusičnan yttritý
Obecné
Systematický názevDusičnan yttritý
Anglický názevYttrium(III) nitrate
Německý názevYttriumnitrat
Sumární vzorecY(NO3)3
Vzhledbezbarvá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10361-93-0
13494-98-9 (Hexahydrát)

13773-69-8 (Tetrahydrát)

57584-28-8 (Pentahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-802-6
PubChem159283
SMILES[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Y+3]
InChIInChI=1S/3NO3.Y/c3*2-1(3)4;/q3*-1;+3
Key: BXJPTTGFESFXJU-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost274.927
Hustota2,68 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozpustný
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan yttritý je anorganická sloučenina se vzorcem Y(NO3)3. Nejčastěji dostupnou formou je hexahydrát.

Příprava

Dusičnan yttritý lze získat jako hydrát reakcí oxidu yttritého s kyselinou dusičnou:[2]

Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O

Bezvodou sloučeninu nelze získat z hydrátu tepelným sušením, protože se rozkládá na bazické soli. Proto se bezvodý dusičnan yttritý získává reakcí oxidu yttritého v prostředí kapalného oxidu dusičitého:[3]

Y2O3 + (6 + 2x) N2O4 → 2 Y(NO3)3·xN2O4 + 3 N2O3
Y(NO3)3·xN2O4 → Y(NO3)3 + x N2O4

Vlastnosti

Teplotní závislost rozpustnosti dusičnanu yttritého ve vodě

Hexahydrát dusičnanu yttritého ztrácí krystalovou vodu při relativně nízké teplotě. Při dalším zahřívání vzniká zásaditá sůl YONO3.[4] Při 600 °C je tepelný rozklad kompletní, konečným produktem je Y2O3.[5]

Využití

Dusičnan yttritý se používá k výrobě dalších chemických sloučenin, jakož i v optice, keramice, skle a elektronice. Používá se také pro přípravu supravodivých materiálů, např. YBCO.[6] Je to silný katalyzátor pro syntézu některých molekul.[7]

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Yttrium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Yttriumnitrat na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b Yttrium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ MELO, D. M. A.; MELO, M. A .F.; MARTINELLI, A. E. Synthesis and characterization of lanthanum- and yttrium-doped Fe2O3 pigments. Cerâmica. 2007-03, roč. 53, čís. 325, s. 79–82. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 0366-6913. doi:10.1590/S0366-69132007000100012. 
  3. ↑ MOELLER, Therald. Inorganic Syntheses. [s.l.]: McGraw Hill 265 s. Dostupné online. Kapitola Anhydrous lanthanon nitrates, s. 37–42. (anglicky) PDF online. 
  4. ↑ ZHUANG, R.F.; QIU, J.B.; ZHU, Y.P. A study on reaction mechanism in preparation of Y-Ba-Cu-O superconducting material from the thermoreaction method of nitrates. Journal of Solid State Chemistry. 1990-05, roč. 86, čís. 1, s. 125–128. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. doi:10.1016/0022-4596(90)90122-E. (anglicky) 
  5. ↑ XU, F.M.; ZHANG, Z.J.; SHI, X.L. Effects of adding yttrium nitrate on the mechanical properties of hot-pressed AlN ceramics. Journal of Alloys and Compounds. 2011-09, roč. 509, čís. 35, s. 8688–8691. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. doi:10.1016/j.jallcom.2011.05.110. (anglicky) 
  6. ↑ PINKAS, Jiří; LÖBL, Jiří; ŘEHULKOVÁ, Helena. Příprava YBCO supravodiče [online]. [cit. 2024-09-03]. Dostupné online. 
  7. ↑ Yttrium(III) nitrate hexahydrate, 99.9% (REO), Thermo Scientific Chemicals. www.thermofisher.com [online]. [cit. 2024-09-02]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Y(NO3)3 Solubilite dans eau.png
Solubilité du nitrate d'yttrium dans l'eau en fonction de la température
Yttrium nitrate.jpg
Autor: Leiem, Licence: CC BY-SA 4.0
50 g dusičnanu yttritého
Yttrium(III) nitrate.png
Autor: OndraMix, Licence: CC BY-SA 4.0
Dusičnan yttritý