Ethylamin
Ethylamin | |
---|---|
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | ethanamin |
Funkční vzorec | CH3CH2NH2 |
Sumární vzorec | C2H7N |
Vzhled | světle žlutá kapalina/bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 75-04-7 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 200-834-7 |
PubChem | 6341 |
SMILES | NCC |
InChI | InChI=1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3 |
Číslo RTECS | KH2100000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 45,08 g/mol |
Teplota tání | −81 °C |
Teplota varu | 16,6 °C |
Hustota | 0,689 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | neomezeně mísitelný |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R12, R20, R22, R34, R36, R37, R38 |
S-věty | S16, S26, S29 |
NFPA 704 | |
Teplota vzplanutí | −17 °C |
Teplota vznícení | 385 °C |
Meze výbušnosti | 3,5 % až 14 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin, systematicky ethanamin) (C2H5NH2) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu.[2] Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.
Výroba
Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:
- Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:
- CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
- Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.
- CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
- Také se vyrábí reduktivní aminací acetaldehydu:
- CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O
- Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
- H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2
- hydrogenací acetonitrilu nebo acetamidu a také reakcí haloethanů (například chlorethanu nebo bromethanu) s amoniakem a hydroxidem draselným:
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
Použití
Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ H. K., Hall Jr. Correlation of the Base Strengths of Amines. J. Am. Chem. Soc.. 1957-11-01, roč. 79, čís. 20, s. 5441–5444. Dostupné online.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Ethylamin na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for flammable substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.