Fluorid amonný
| Fluorid amonný | |
|---|---|
 model molekuly | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | fluorid amonný |
| Anglický název | ammonium fluoride |
| Německý název | Ammoniumfluorid |
| Funkční vzorec | NH4F |
| Sumární vzorec | NH4F |
| Vzhled | bílá hygroskopické krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12125-01-8 |
| SMILES | [F-].[NH4+] |
| InChI | 1S/FH.H3N/h1H;1H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 37,037 g/mol |
| Teplota sublimace | 100 °C (rozklad) |
| Hustota | 1,009 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 45,3 g/100 ml (25 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R23/24/25 |
| S-věty | S1/2 S26 S45 |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| Teplota vzplanutí | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.
Krystalová struktura
Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.[2]
Reakce
Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogendifluoridu amonného:
NH4F + HF → NH4HF2
NH4F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH4]F ⇌ NH3 + HF
Použití
Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.
Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.[3]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. (anglicky)
- ↑ AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid amonný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Fluorid amonný, NH4F
Ball-and-stick model of ammonium fluoride, showing an ammonium cation (left) and a fluoride anion (right).
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.