Fluorid amonný

Fluorid amonný
model molekuly
model molekuly
Obecné
Systematický názevfluorid amonný
Anglický názevammonium fluoride
Německý názevAmmoniumfluorid
Funkční vzorecNH4F
Sumární vzorecNH4F
Vzhledbílá hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS12125-01-8
SMILES[F-].[NH4+]
InChI1S/FH.H3N/h1H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost37,037 g/mol
Teplota sublimace100 °C (rozklad)
Hustota1,009 g/cm3
Rozpustnost ve vodě45,3 g/100 ml (25 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR23/24/25
S-větyS1/2 S26 S45
NFPA 704
0
3
0
Teplota vzplanutínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.

Krystalová struktura

Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.[2]

Reakce

Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogendifluoridu amonného:
NH4F + HF → NH4HF2

NH4F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH4]F ⇌ NH3 + HF

Použití

Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.

Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. (anglicky) 
  3. AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Fluorid amonný.PNG
Fluorid amonný, NH4F
Ammonium-fluoride-3D-balls-ionic.png
Ball-and-stick model of ammonium fluoride, showing an ammonium cation (left) and a fluoride anion (right).
NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.