Fluorid amonný
| Fluorid amonný | |
|---|---|
 model molekuly | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | fluorid amonný |
| Anglický název | ammonium fluoride |
| Německý název | Ammoniumfluorid |
| Funkční vzorec | NH4F |
| Sumární vzorec | NH4F |
| Vzhled | bílá hygroskopické krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12125-01-8 |
| SMILES | [F-].[NH4+] |
| InChI | 1S/FH.H3N/h1H;1H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 37,037 g/mol |
| Teplota sublimace | 100 °C (rozklad) |
| Hustota | 1,009 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 45,3 g/100 ml (25 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R23/24/25 |
| S-věty | S1/2 S26 S45 |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| Teplota vzplanutí | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.
Krystalová struktura
Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.[2]
Reakce
Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogendifluoridu amonného:
NH4F + HF → NH4HF2
NH4F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH4]F ⇌ NH3 + HF
Použití
Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.
Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.[3]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. DOI 10.1038/173316a0. (anglicky)
- ↑ AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI 10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid amonný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Fluorid amonný, NH4F
Ball-and-stick model of ammonium fluoride, showing an ammonium cation (left) and a fluoride anion (right).